Qual o valor da constante de ionização do ácido nitroso que tem valor de ? Qual o valor da constante de ionização do ácido nitroso que tem valor de ? Ambas em . Comparar e justificar os valores encontrados.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o valor da constante de ionização do ácido nitroso ( ) para duas concentrações diferentes e respectivos valores de pH, tudo isso a . Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de ionização ( ) e como calculá-la utilizando o pH fornecido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de ionização ( ) de um ácido fraco como o ácido nitroso é uma medida da sua tendência em doar prótons (H⁺) em solução aquosa. A equação geral para a ionização do ácido nitroso é:
O é dado por:

Passo 3

Para encontrar o , precisamos primeiro determinar a concentração de íons hidrogênio ( ) a partir do pH. A relação entre pH e é:
Rearranjando para encontrar :

Passo 4

Vamos calcular para as duas concentrações fornecidas.
Para e :
Para e :

Passo 5

Agora, assumindo que a concentração de íons seja aproximadamente igual a (já que cada molécula de doa um próton), podemos simplificar a expressão do :
No entanto, como é muito menor comparado à concentração inicial de , podemos aproximar . Então, a fórmula simplifica para:

Passo 6

Vamos aplicar essa fórmula para as duas situações.
Para e :
Para e :

Passo 7

Observamos que, independentemente da concentração inicial de ácido nitroso, o valor da constante de ionização permanece o mesmo. Isso faz sentido porque é uma constante característica para cada ácido em uma dada temperatura, e não depende da concentração do ácido na solução.

Resposta

A constante de ionização do ácido nitroso é tanto para a concentração de com pH quanto para a concentração de com pH . Isso ocorre porque é uma constante específica do ácido em uma dada temperatura e não depende da concentração inicial do ácido na solução.

Exercícios relacionados

Determinar o valor de pH de:
(d) uma solução contendo uma concentração de hidrogênio
Calcule a variação de energia livre molar, , do processo em 1 atm e (a) , (b) . Verifique, para cada temperatura, se a fusão é espontânea, em pressão constante. Trate e como independentes da temperatura.
Quais os valores de e para:
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Quais os valores de e para:
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