Quais os valores de pH, pOH,[H^+]e [OH^-]para:
© [H^+]=3,00 times 10^-3 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos dá a concentração de íons hidrogênio, [H^+] = 3,00 times 10^-3 mol L^-1. Precisamos descobrir o pH, pOH, [H^+] e [OH^-]. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, como as definições de pH e pOH, e a constante de ionização da água, Kw.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o pH. A fórmula para pH é:
pH = -log10[H^+]
Substituindo o valor que a gente tem:
pH = -log10(3,00 times 10^-3)

Passo 3

Agora, vamos calcular o logaritmo:
log10(3,00 times 10^-3) = log10(3,00) + log10(10^-3) = 0,4771 - 3 = -2,5229
Então, o pH fica:
pH = -(-2,5229) = 2,5229 approx 2,52

Passo 4

Com o pH em mãos, vamos achar o pOH. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, isolando o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 2,52 = 11,48

Passo 5

Já sabemos a concentração de íons hidrogênio:
[H^+] = 3,00 times 10^-3 mol L^-1

Passo 6

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidróxido, [OH^-]. Para isso, usamos a constante de ionização da água, Kw, que é:
Kw = [H^+] times [OH^-] = 1,00 times 10^-14
Isolando [OH^-]:
[OH^-] = Kw[H^+] = 1,00 times 10^-143,00 times 10^-3 = 3,33 times 10^-12 mol L^-1

Resposta

Os valores são:
pH = 2,52
pOH = 11,48
[H^+] = 3,00 times 10^-3 mol L^-1
[OH^-] = 3,33 times 10^-12 mol L^-1

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