Quais os valores de pH, pOH,[H^+]e [OH^-]para:
(a) pH=4,00

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão pede. Temos que determinar os valores de pH, pOH, [H^+] e [OH^-] quando o pH é igual a 4,00. Para resolver isso, vamos usar conceitos básicos de química ácido-base, especificamente as relações entre pH, pOH e as concentrações de íons H^+ e OH^-.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o pH. O pH é uma medida da acidez de uma solução, definido pela fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Já que temos o pH, podemos rearranjar essa fórmula para encontrar [H^+]:
[H^+] = 10^-pH

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidrogênio usando o valor de pH = 4,00:
[H^+] = 10^-4,00 = 1 times 10^-4 mol/L
Então, [H^+] = 1 times 10^-4 mol/L.

Passo 4

Sabendo que a soma de pH e pOH é igual a 14 (uma constante em água à 25°C):
pH + pOH = 14
Podemos rearranjar para encontrar o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 4,00 = 10,00
Então, pOH = 10,00.

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila [OH^-] usando a relação:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor de pOH:
[OH^-] = 10^-10,00 = 1 times 10^-10 mol/L
Então, [OH^-] = 1 times 10^-10 mol/L.

Resposta

Para pH = 4,00, os valores são:
pH = 4,00
pOH = 10,00
[H^+] = 1 times 10^-4 mol/L
[OH^-] = 1 times 10^-10 mol/L

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