A variação de energia interna de ad e de de é. respectivamente. ATad =180 J e A7 =350 J. Calcule o calor total trocado no caminho ade. Explique se o sistema absorve ou libera calor neste caso.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de Termodinâmica onde a variação da energia interna em dois processos, AD e DE, são respectivamente e . A pergunta é para calcular o calor total trocado no caminho ADE e explicar se o sistema está absorvendo ou liberando calor. Para resolver isso, vamos precisar usar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna com o calor trocado e o trabalho realizado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a primeira lei da termodinâmica, que é dada por:
De
Onde:
  • De é a variação da energia interna,
  • é o calor trocado,
  • é o trabalho realizado pelo sistema.
Como não temos informações sobre o trabalho realizado, vamos considerar que o processo é realizado de forma que (processo isobárico sem trabalho) para simplificar. Assim, a equação fica:

Passo 3

Agora, para encontrar o calor total trocado no caminho ADE, precisamos somar as variações de energia interna dos dois processos. Então:
Qtotal = De
Substituindo os valores dados:
Qtotal = 180 , J + 350 , J = 530 , J

Passo 4

Finalmente, para entender se o sistema está absorvendo ou liberando calor, observamos o sinal de . Como é positivo, isso significa que o calor está sendo absorvido pelo sistema.

Resposta

O calor total trocado no caminho ADE é de . O sistema está absorvendo calor.

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