A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação:
CH3 OH(aq)+HCl(aq) CH3 Cl(aq)+H2 O(l)
Os seguintes dados foram coletados:
Tempo (min) [HCl](mol / L)
0,0 1,85
54,0 1,58
107,0 1,36
215,0 1,02
430,0 0,580
b. Faça um gráfico da [HCl] versus tempo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre a velocidade de desaparecimento do HCl numa reação química. A matéria aqui é Cinética Química, que estuda como as reações acontecem no tempo. O que a gente precisa fazer é criar um gráfico que mostra como a concentração de HCl muda ao longo do tempo. Isso vai ajudar a entender como a reação está progredindo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender os dados que temos. Temos uma tabela com o tempo em minutos e a concentração de HCl correspondente em mol/L. Para fazer o gráfico, precisamos colocar o tempo no eixo horizontal (x) e a concentração de HCl no eixo vertical (y).

Passo 3

Vamos listar os pontos que vamos plotar:
  • No tempo 0,0 minutos, [HCl] = 1,85 mol/L
  • No tempo 54,0 minutos, [HCl] = 1,58 mol/L
  • No tempo 107,0 minutos, [HCl] = 1,36 mol/L
  • No tempo 215,0 minutos, [HCl] = 1,02 mol/L
  • No tempo 430,0 minutos, [HCl] = 0,580 mol/L

Passo 4

Agora, vamos desenhar os eixos do gráfico. No eixo x, marca os tempos: 0, 54, 107, 215 e 430 minutos. No eixo y, marca as concentrações de HCl: por exemplo, de 0 a 2,0 mol/L, com intervalos apropriados.

Passo 5

Em seguida, coloca cada ponto no gráfico correspondente ao tempo e à concentração:
  • (0,0 ; 1,85)
  • (54,0 ; 1,58)
  • (107,0 ; 1,36)
  • (215,0 ; 1,02)
  • (430,0 ; 0,580)

Passo 6

Depois de plotar todos os pontos, conecta eles com uma linha suave ou reta, dependendo de como os dados se comportam. Isso vai mostrar visualmente como a concentração de HCl diminui com o tempo.

Resposta

Pronto! Agora você tem um gráfico que mostra a concentração de HCl diminuindo ao longo do tempo, o que ajuda a visualizar a velocidade da reação.

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