A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação:
Os seguintes dados foram coletados:
Os seguintes dados foram coletados:
Tempo
|
|
---|---|
0,0 | 1,85 |
54,0 | 1,58 |
107,0 | 1,36 |
215,0 | 1,02 |
430,0 | 0,580 |
b. Faça um gráfico da
versus tempo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre a velocidade de desaparecimento do HCl numa reação química. A matéria aqui é Cinética Química, que estuda como as reações acontecem no tempo. O que a gente precisa fazer é criar um gráfico que mostra como a concentração de HCl muda ao longo do tempo. Isso vai ajudar a entender como a reação está progredindo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender os dados que temos. Temos uma tabela com o tempo em minutos e a concentração de HCl correspondente em mol/L. Para fazer o gráfico, precisamos colocar o tempo no eixo horizontal (x) e a concentração de HCl no eixo vertical (y).
Passo 3
Vamos listar os pontos que vamos plotar:
- No tempo 0,0 minutos, [HCl] = 1,85 mol/L
- No tempo 54,0 minutos, [HCl] = 1,58 mol/L
- No tempo 107,0 minutos, [HCl] = 1,36 mol/L
- No tempo 215,0 minutos, [HCl] = 1,02 mol/L
- No tempo 430,0 minutos, [HCl] = 0,580 mol/L
Passo 4
Agora, vamos desenhar os eixos do gráfico. No eixo x, marca os tempos: 0, 54, 107, 215 e 430 minutos. No eixo y, marca as concentrações de HCl: por exemplo, de 0 a 2,0 mol/L, com intervalos apropriados.
Passo 5
Em seguida, coloca cada ponto no gráfico correspondente ao tempo e à concentração:
- (0,0 ; 1,85)
- (54,0 ; 1,58)
- (107,0 ; 1,36)
- (215,0 ; 1,02)
- (430,0 ; 0,580)
Passo 6
Depois de plotar todos os pontos, conecta eles com uma linha suave ou reta, dependendo de como os dados se comportam. Isso vai mostrar visualmente como a concentração de HCl diminui com o tempo.
Resposta
Pronto! Agora você tem um gráfico que mostra a concentração de HCl diminuindo ao longo do tempo, o que ajuda a visualizar a velocidade da reação.
Exercícios relacionados
A energia de ativação para a isomerização da isonitrila de metila é
. Calcule a fração de moléculas de isonitrila de metila que tem energia maior ou igual a
a 500 K .
A sacarose reage em soluções ácidas diluídas para formar glicose e frutose.
e
de HCl , os seguintes dados foram obtidos para o desaparecimento da sacarose:
Tempo
|
|
---|---|
0 | 0,316 |
39 | 0,274 |
80 | 0,238 |
140 | 0,190 |
210 | 0,146 |
a. A reação é de primeira ou segunda ordem em relação a sacarose?
A sacarose reage em soluções ácidas diluídas para formar glicose e frutose.
e
de HCl , os seguintes dados foram obtidos para o desaparecimento da sacarose:
Tempo
|
|
---|---|
0 | 0,316 |
39 | 0,274 |
80 | 0,238 |
140 | 0,190 |
210 | 0,146 |
b. Qual é o valor da constante de velocidade?
O seguinte mecanismo foi proposto para a reação na fase gasosa de
com ICl :
(a) Escreva a reação global balanceada. (b) Identifique os intermediários de reação. © Observando as etapas de reação, qual etapa você espera que seja a etapa lenta? (d) Escreva a lei da velocidade para a reação global.