Verdadeiro ou falso (justifique o falso)? (e) Todos os gases ideais têm a mesma densidade a
e 1 bar.
Passo 1
Vamos analisar a afirmação: “Todos os gases ideais têm a mesma densidade a
e 1 bar.” O conteúdo envolvido aqui é a Lei dos Gases Ideais e o conceito de densidade. Para resolver, vamos precisar entender como a densidade de um gás está relacionada à sua massa molar, pressão e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases ideais, -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
A densidade (
) de um gás é definida como a massa (
) dividida pelo volume (
):
Podemos relacionar a massa com o número de mols usando a massa molar (
):
Substituindo na fórmula da densidade:
Passo 4
Vamos combinar essa expressão com a Lei dos Gases Ideais. Da lei, podemos isolar
:
Substituindo na fórmula da densidade:
Isso mostra que a densidade depende da massa molar
, além da pressão
e temperatura
.
Passo 5
A equação
nos diz que, para uma mesma pressão e temperatura, a densidade de um gás ideal depende diretamente da sua massa molar. Portanto, gases com massas molares diferentes terão densidades diferentes sob as mesmas condições de
e
.
Resposta
Falso. Nem todos os gases ideais têm a mesma densidade a
e 1 bar, pois a densidade também depende da massa molar de cada gás.
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.
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. Deduza essa expressão a partir da lei dos gases ideais,
.
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