Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o pH deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do pH crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de pH ). Não necessita cálculo KCl :

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente verificar se certos sais alteram o pH da água. Se eles alterarem, a gente precisa mostrar se deixam a solução ácida ou básica. Depois, a gente ordena esses sais do pH mais baixo para o mais alto, considerando a mesma concentração. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre ácidos, bases e sais.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o KCl, que é o cloreto de potássio. Esse sal é formado pela combinação de um ácido forte, o HCl (ácido clorídrico), e uma base forte, o KOH (hidróxido de potássio). Quando sais são formados por um ácido forte e uma base forte, eles geralmente não alteram o pH da água. Isso porque os íons que compõem o sal não reagem com a água para alterar sua acidez ou basicidade.

Passo 3

Vamos detalhar isso um pouco mais. O KCl se dissocia na água em íons K⁺ e Cl⁻:
KCl K^+ + Cl^-
O íon K⁺ vem de uma base forte e o íon Cl⁻ vem de um ácido forte. Na água, esses íons não reagem para formar H⁺ ou OH⁻ adicionais. Portanto, eles não influenciam o pH da solução.

Passo 4

Como o KCl não altera o pH da água, ele forma uma solução neutra. Se tivéssemos outros sais, a gente compararia seus efeitos no pH, mas como só temos o KCl aqui, ele fica na neutralidade.

Resposta

O KCl não altera o pH da água, mantendo a solução neutra.

Exercícios relacionados

Que espécies estão presentes em solução quando misturamos 100 mL de HCN 0,01 mol L^-1 com NaCN 0,02 mol L^-1 ? Determine a concentração de cada uma das espécies.
Encontre a concentração de todas as espécies e o pH para uma solução de HAc 5,3 times 10^-3 mol L^-1. Verifique se as aproximações são adequadas: se erro maior que 5 %, refazer aproximações.
Verifique se sais abaixo alteram o pH da água. Caso positivo, mostre através de reações se o pH deve ser ácido ou básico. Por fim, ordene todos os sais em função do pH crescente para soluções de mesma concentração (ordem crescente de pH ). Não necessita cálculo K2 S
Explique o mecanismo de dissolução de um sal.