A vitamina C apresenta fórmula molecular é . Além de ser um ácido, também é agente redutor. Um método de dosagem da vitamina C numa amostra é fazer a titulação com o bromo, , que é um bom agente oxidante através da reação . Suponha que uma pílula de de vitamina C exija de para ser titulada até o ponto de equivalência. Quantos gramas de vitamina contém a pílula? Massas atômicas: e .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma pílula que contém vitamina C, cujo peso total é de 1,00 g. Queremos descobrir quantos gramas de vitamina C estão realmente nessa pílula. Para isso, vamos usar a técnica de titulação redox, onde usamos o bromo ( ) como agente oxidante para reagir com a vitamina C. O conteúdo envolvido aqui é estequiometria de reações químicas e conceitos de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram utilizados na titulação. A concentração da solução de é de e o volume usado foi de . Precisamos converter esse volume para litros:
Então, os mols de são:

Passo 3

Observando a equação química da reação:
Vemos que a proporção entre vitamina C ( ) e é de 1:1. Portanto, os mols de vitamina C são iguais aos mols de utilizados:

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa molar da vitamina C ( ) usando as massas atômicas fornecidas:

Passo 5

Com os mols de vitamina C e a massa molar, podemos encontrar a massa de vitamina C na pílula:

Resposta

A pílula contém 0,50 gramas de vitamina C.

Exercícios relacionados

Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiver erradas explique por quê. b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos;
Considere as substâncias e indique o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma delas.
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para cada uma das reações: a)
Uma amostra de foi selado em um balão de 2 L e aquecido até 1000 K para um estudo de sua dissociação em átomos de . B) Qual é a percentagem de decomposição de ?