A vitamina C apresenta fórmula molecular é C6 H8 O6. Além de ser um ácido, também é agente redutor. Um método de dosagem da vitamina C numa amostra é fazer a titulação com o bromo, Br2, que é um bom agente oxidante através da reação C6 H8 O6(aq)+Br2(aq) 2 HBr(aq)+C6 H6 O6(aq). Suponha que uma pílula de 1,00 g de vitamina C exija 27,85 mL de Br2 0,102 mol / L para ser titulada até o ponto de equivalência. Quantos gramas de vitamina C contém a pílula? Massas atômicas: C=12, O=16, H=1 e Br=80.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma pílula que contém vitamina C, cujo peso total é de 1,00 g. Queremos descobrir quantos gramas de vitamina C estão realmente nessa pílula. Para isso, vamos usar a técnica de titulação redox, onde usamos o bromo ( Br2) como agente oxidante para reagir com a vitamina C. O conteúdo envolvido aqui é estequiometria de reações químicas e conceitos de titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Br2 foram utilizados na titulação. A concentração da solução de Br2 é de 0,102 , mol/L e o volume usado foi de 27,85 , mL. Precisamos converter esse volume para litros:
27,85 , mL = 0,02785 , L
Então, os mols de Br2 são:
Mols de Br2 = 0,102 , mol/L times 0,02785 , L = 0,0028387 , mol

Passo 3

Observando a equação química da reação:
C6H8O6 + Br2 2, HBr + C6H6O6
Vemos que a proporção entre vitamina C ( C6H8O6) e Br2 é de 1:1. Portanto, os mols de vitamina C são iguais aos mols de Br2 utilizados:
Mols de vitamina C = 0,0028387 , mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa molar da vitamina C ( C6H8O6) usando as massas atômicas fornecidas:
Massa molar = (6 times 12) + (8 times 1) + (6 times 16) = 72 + 8 + 96 = 176 , g/mol

Passo 5

Com os mols de vitamina C e a massa molar, podemos encontrar a massa de vitamina C na pílula:
Massa de vitamina C = 0,0028387 , mol times 176 , g/mol = 0,5 , g

Resposta

A pílula contém 0,50 gramas de vitamina C.

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