A vitamina C apresenta fórmula molecular é
. Além de ser um ácido, também é agente redutor. Um método de dosagem da vitamina C numa amostra é fazer a titulação com o bromo,
, que é um bom agente oxidante através da reação
. Suponha que uma pílula de
de vitamina C exija
de
para ser titulada até o ponto de equivalência. Quantos gramas de vitamina
contém a pílula? Massas atômicas:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma pílula que contém vitamina C, cujo peso total é de 1,00 g. Queremos descobrir quantos gramas de vitamina C estão realmente nessa pílula. Para isso, vamos usar a técnica de titulação redox, onde usamos o bromo (
) como agente oxidante para reagir com a vitamina C. O conteúdo envolvido aqui é estequiometria de reações químicas e conceitos de titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram utilizados na titulação. A concentração da solução de
é de
e o volume usado foi de
. Precisamos converter esse volume para litros:
Então, os mols de
são:
Passo 3
Observando a equação química da reação:
Vemos que a proporção entre vitamina C (
) e
é de 1:1. Portanto, os mols de vitamina C são iguais aos mols de
utilizados:
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa molar da vitamina C (
) usando as massas atômicas fornecidas:
Passo 5
Com os mols de vitamina C e a massa molar, podemos encontrar a massa de vitamina C na pílula:
Resposta
A pílula contém 0,50 gramas de vitamina C.
Exercícios relacionados
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiver erradas explique por quê. b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos;
Considere as substâncias
e indique o tipo de força intermolecular que predomina em cada uma delas.
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para cada uma das reações: a)
Uma amostra de
foi selado em um balão de 2 L e aquecido até 1000 K para um estudo de sua dissociação em átomos de
. B) Qual é a percentagem de decomposição de
?