Verifique se SrSO4 é precipitado quando volumes iguais de SrCl2 e K2 SO4 a 0,001 M são misturados. Kps(SrSO4)=3,2 times 10^-7.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre se o SrSO4 vai se precipitar quando misturamos volumes iguais de SrCl2 e K2SO4, ambos com concentração de 0,001 M. Para isso, vamos usar conceitos de solubilidade e produto de solubilidade ( Kps).

Passo 2

Primeiro, precisamos entender quais íons estão presentes na mistura. Quando misturamos SrCl2 e K2SO4, a reação de dissociação em água é:
SrCl2 Sr^2+ + 2Cl^-
K2SO4 2K^+ + SO4^2-

Passo 3

Como os volumes são iguais e as concentrações iniciais são 0,001 M para cada solução, ao misturarmos os volumes, a concentração de cada íon será diluída pela metade:
[Sr^2+] = 0,001 M2 = 0,0005 M
[SO4^2-] = 0,001 M2 = 0,0005 M

Passo 4

Agora, vamos calcular o produto das concentrações dos íons que formam o SrSO4:
Q = [Sr^2+] times [SO4^2-] = 0,0005 times 0,0005 = 2,5 times 10^-7

Passo 5

Comparamos o valor de Q com o Kps do SrSO4, que é 3,2 times 10^-7. Se Q > Kps, o precipitado se forma. Se Q < Kps, não há precipitação.
Aqui, 2,5 times 10^-7 < 3,2 times 10^-7.

Resposta

Não, o SrSO4 não se precipita nessa mistura.

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