Nos alvéolos pulmonares, o sangue libera
e captura
. Nossos pulmões estão adaptados a absorver o gás oxigênio na pressão parcial de
. Se a pressão total do ar diminui, a pressão parcial do gás oxigênio também diminui, o que pode levar a uma condição chamada hipoxia.
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por
(v/v) de oxigênio,
(v/v) de nitrogênio e apenas
de outros gases, a pressão parcial aproximada do gás oxigênio, em atm, no topo do monte Everest, onde a pressão total do ar é de 0,311 atm, é igual a
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Passo 1
Beleza, temos um exercício que fala sobre como o nosso corpo absorve oxigênio nos pulmões e como isso muda quando a pressão do ar diminui, como lá no topo do monte Everest. A gente vai precisar saber como calcular a pressão parcial de um gás em uma mistura, usando a composição do ar e a pressão total.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é pressão parcial. A pressão parcial de um gás é a parte da pressão total que esse gás exerce na mistura. Para calcular, a gente multiplica a fração do gás na mistura pela pressão total.
Passo 3
No enunciado, foi dito que o ar é composto por 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases. A pressão total do ar no Monte Everest é 0,311 atm. A gente quer encontrar a pressão parcial do oxigênio.
Passo 4
Vamos usar a fórmula da pressão parcial:
Substituindo os valores:
Passo 5
Calculando:
Arredondando, fica aproximadamente 0,065 atm.
Resposta
A pressão parcial do gás oxigênio no topo do monte Everest é igual a 0,065 atm.
Exercícios relacionados
Em uma transformação isotérmica, a pressão necessária para comprimir 300 L de gás hélio, inicialmente a 760 mmHg , em um cilindro de 15 L de capacidade, é igual a:
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
Verifique se
é precipitado quando volumes iguais de
e
a
são misturados.
.
Adaptado de https://www.ecycle.com.br/metano/.
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de , considerando que esse gás está a uma pressão de 5,0 atm e a uma temperatura de
.
Dado:
a)
b)
c)
d)
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de
Dado:
a)
b)
c)
d)
A pressão de segurança dentro de uma garrafa PET com capacidade de 2,0 L não deve ultrapassar 112 PSI (7,62 atm). Considerando que há apenas gás carbônico à temperatura de
, a quantidade de moléculas desse gás dentro da garrafa na pressão de segurança é de, aproximadamente:
Dado: Constante universal dos gases
a)
b)
c)
d)
e)
Dado: Constante universal dos gases
a)
b)
c)
d)
e)