Em uma transformação isotérmica, a pressão necessária para comprimir 300 L de gás hélio, inicialmente a 760 mmHg , em um cilindro de 15 L de capacidade, é igual a:
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
a) 380 mmHg .
b) 1.520 mmHg .
c) 3.800 mmHg .
d) 15.200 mmHg .
e) 38.000 mmHg .
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem um gás hélio que está sendo comprimido de 300 litros para 15 litros sem mudar a temperatura, ou seja, é uma transformação isotérmica. Vamos precisar usar a Lei de Boyle, que diz que, em temperatura constante, o produto da pressão pelo volume permanece o mesmo. A fórmula que vamos usar é:
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os valores que a gente já tem:
- Pressão inicial (
): 760 mmHg - Volume inicial (
): 300 L - Volume final (
): 15 L
Queremos encontrar a pressão final (
).
Passo 3
Agora, vamos rearranjar a fórmula da Lei de Boyle para isolarmos
. Ficaria assim:
Isso significa que a pressão final é igual à pressão inicial multiplicada pelo volume inicial, dividido pelo volume final.
Passo 4
Vamos substituir os valores na fórmula:
Calculando isso:
Resposta
A pressão necessária para comprimir o gás é 15.200 mmHg. Portanto, a opção correta é a d) 15.200 mmHg.
Exercícios relacionados
Verifique se
é precipitado quando volumes iguais de
e
a
são misturados.
.
Considere uma expansão isotérmica reversível de um gás ideal do volume
para volume
.
Que quantidade de trabalho está associada a esse processo e qual a direção da troca de trabalho com a vizinhança?
Que quantidade de trabalho está associada a esse processo e qual a direção da troca de trabalho com a vizinhança?
Nos alvéolos pulmonares, o sangue libera
e captura
. Nossos pulmões estão adaptados a absorver o gás oxigênio na pressão parcial de
. Se a pressão total do ar diminui, a pressão parcial do gás oxigênio também diminui, o que pode levar a uma condição chamada hipoxia.
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por (v/v) de oxigênio,
(v/v) de nitrogênio e apenas
de outros gases, a pressão parcial aproximada do gás oxigênio, em atm, no topo do monte Everest, onde a pressão total do ar é de 0,311 atm, é igual a
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Adaptado de https://bjan-sba.org/article/.
Considerando que o ar atmosférico, em toda a sua extensão, seja constituído por
a) 0,095 .
b) 0,085 .
c) 0,075 .
d) 0,065 .
e) 0,045 .
Adaptado de https://www.ecycle.com.br/metano/.
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de , considerando que esse gás está a uma pressão de 5,0 atm e a uma temperatura de
.
Dado:
a)
b)
c)
d)
Determine a densidade do gás metano que ocupa o volume de
Dado:
a)
b)
c)
d)