Uma solução preparada com
de cloreto de sódio
e
de água
apresenta quais frações molares de soluto e solvente.
Passo 1
Então, temos uma solução feita com 0,3 mol de cloreto de sódio (
) e 1,7 mol de água (
). O que a gente precisa encontrar são as frações molares do soluto e do solvente nessa mistura. Para isso, vamos usar o conceito de fração molar, que é a razão entre a quantidade de mols de cada componente e a quantidade total de mols na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de mols na solução. É só somar os mols de
e de
:
Passo 3
Agora, vamos calcular a fração molar do soluto, que nesse caso é o cloreto de sódio (
). A fórmula para a fração molar (
) é:
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a fração molar do solvente, que é a água (
). Usamos a mesma fórmula:
Resposta
As frações molares na solução são:
- Soluto (
): - Solvente (
):
Exercícios relacionados
Qual é a molalidade de uma solução que contém
de sacarose,
, dissolvidos em 200 g de água?
(Dados: )
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
(Dados:
a) 0,1 molal.
b) 0,005 molal.
c) 0,5 molal.
d) 1,2 molal.
e) 0,0005 molal.
Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a
ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração?
(FUERN) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose
e 99 mol de água
apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a:
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
a) 0,18 e 0,82.
b) 0,82 e 0,18.
c) 0,90 e 0,10.
d) 0,10 e 0,90.
e) 0,01 e 0,99.
Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com
de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a
?