Uma solução preparada com 0,3 mol de cloreto de sódio (NaCl) e 1,7 mol de água (H2 O) apresenta quais frações molares de soluto e solvente.

Passo 1

Então, temos uma solução feita com 0,3 mol de cloreto de sódio ( NaCl) e 1,7 mol de água ( H2O). O que a gente precisa encontrar são as frações molares do soluto e do solvente nessa mistura. Para isso, vamos usar o conceito de fração molar, que é a razão entre a quantidade de mols de cada componente e a quantidade total de mols na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade total de mols na solução. É só somar os mols de NaCl e de H2O:
ntotal = nNaCl + nH2O = 0,3, mol + 1,7, mol = 2,0, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a fração molar do soluto, que nesse caso é o cloreto de sódio ( NaCl). A fórmula para a fração molar ( X) é:
XNaCl = nNaClntotal = 0,3, mol2,0, mol = 0,15

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a fração molar do solvente, que é a água ( H2O). Usamos a mesma fórmula:
XH2O = nH2Ontotal = 1,7, mol2,0, mol = 0,85

Resposta

As frações molares na solução são:
  • Soluto ( NaCl): 0,15
  • Solvente ( H2O): 0,85

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a) 0,1 molal.
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c) 0,5 molal.
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b) 0,82 e 0,18.
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