O volume de um gás é de 280cm³, à temperatura de 30°c e sob pressão de 740mmhg. Qual seria o volume a 0°c e sob 760mmhg?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos dá o volume de um gás, a temperatura e a pressão inicial, e pede para descobrir o volume quando a temperatura e a pressão mudam. Isso tudo faz parte da Lei dos Gases, mais especificamente da Lei Combinada dos Gases, que relaciona pressão, volume e temperatura. Para resolver, vamos precisar usar essa lei e lembrar de converter as temperaturas para a escala Kelvin.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque nas leis dos gases usamos a escala Kelvin. A fórmula para isso é:
Então:
- T₁ = 30°C + 273 = 303 K
- T₂ = 0°C + 273 = 273 K
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei Combinada dos Gases, que diz:
Onde:
- $ P_1 $ e $ V_1 $ são a pressão e o volume iniciais,
- $ P_2 $ e $ V_2 $ são a pressão e o volume finais,
- $ T_1 $ e $ T_2 $ são as temperaturas iniciais e finais.
Passo 4
Vamos reorganizar a fórmula para encontrar $ V_2 $:
Agora, substituímos os valores que temos:
- $ P_1 = 740 , mmHg $
- $ V_1 = 280 , cm^3 $
- $ T_1 = 303 , K $
- $ P_2 = 760 , mmHg $
- $ T_2 = 273 , K $
Então:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplicando o numerador:
- Multiplicando o denominador:
- Dividindo os resultados:
Resposta
O volume do gás a 0°C e sob pressão de 760 mmHg é aproximadamente 246 cm³.