A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
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As curvas de titulação de precipitação são similares às de titulações ácido-base e podem ser obtidas, no caso de titulação argentiométrica, tomando-se pAg ou pX(X = haletos, cianetos ou tiocianatos), em função do volume do titulante. Calcule os valores de [Ag+] e [Cl-] na solução e seus respectivos pAg e pCl , para a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,100 mol / L com AgNO3 0,100 mol / L, completando o quadro abaixo. Dado: KpsAgCl=1,56 times 10^-10.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que o exercício pede. A gente tem uma solução de NaCl e vai titular ela com AgNO₃. Queremos encontrar as concentrações de íons prata ([Ag⁺]) e cloreto ([Cl⁻]), além dos seus respectivos pAg e pCl. Pra isso, vamos precisar usar o Kps da AgCl, que é uma constante de produto de solubilidade que nos ajuda a entender quão solúvel é o AgCl na água.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar o volume de AgNO₃ necessário para a titulação até o ponto de equivalência. Sabemos que temos 50,0 mL de NaCl 0,100 mol/L e estamos usando AgNO₃ 0,100 mol/L. No ponto de equivalência, os moles de NaCl serão iguais aos moles de AgNO₃ adicionados.

Passo 3

Calculando os moles de NaCl:
Mo<=s de NaCl = 0,050, L times 0,100, mol/L = 0,005, mol
Como os moles de AgNO₃ devem ser iguais aos de NaCl:
Mo<=s de AgNO3 = 0,005, mol
Agora, calculamos o volume de AgNO₃ necessário:
Volume de AgNO3 = 0,005, mol0,100, mol/L = 0,050, L = 50,0, mL

Passo 4

Após a mistura, o volume total da solução será:
50,0, mL , NaCl + 50,0, mL , AgNO3 = 100,0, mL

Passo 5

No ponto de equivalência, todo o NaCl reagiu com AgNO₃ formando AgCl precipitado:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Como a reação é 1:1, os moles de Ag⁺ e Cl⁻ que sobraram são zero inicialmente, mas como AgCl é pouco solúvel, vamos considerar que algum Ag⁺ e Cl⁻ ainda estão na solução.

Passo 6

Vamos usar o Kps para relacionar as concentrações de Ag⁺ e Cl⁻ na solução:
Kps = [Ag^+][Cl^-] = 1,56 times 10^-10
Como no ponto de equivalência, depois da precipitação, a concentração de Ag⁺ é igual à concentração de Cl⁻:
[Ag^+] = [Cl^-] = x
Então:
x times x = 1,56 times 10^-10
x^2 = 1,56 times 10^-10
x = raiz1,56 times 10^-10
x = 1,25 times 10^-5, mol/L

Passo 7

Agora, temos:
[Ag^+] = 1,25 times 10^-5, mol/L
[Cl^-] = 1,25 times 10^-5, mol/L

Passo 8

Vamos calcular o pAg e o pCl usando a fórmula:
pX = -log [X]
Então:
pAg = -log (1,25 times 10^-5)
pAg = 4,90
pCl = -log (1,25 times 10^-5)
pCl = 4,90

Resposta

[Ag^+] = 1,25 times 10^-5, mol/L
[Cl^-] = 1,25 times 10^-5, mol/L
pAg = 4,90
pCl = 4,90

Exercícios relacionados

A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
b) Calcule o pCl e p pAg da solução resultante da mistura de 100,0 mL de solução de AgNO3 0,025 mol / L com 0,1462 g de NaCl .
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
a) Para o sistema em equilíbrio AgCl Ag^++Cl^-. Demonstre que pKps=pAg+ pCl .
Temos uma solução de nitrato de prata contendo 14,77 g de AgNO3 em 1L. Que volume desta solução será necessário para reagir com:
c) 25,00 mL de Na3AsO4 0,051 mol L^-1
Considere 40,0 mL de solução de NaCl 0,25 mol / L. Calcule os valores de pCl da solução após adição dos seguintes volumes de uma solução de AgNO 3 0,20 mol / L.
d) 75,0 mL