Enunciado
Física - Moysés - Vol. 2 - Ed: 4º - Capítulo 11.Problemas - Ex. 5
Um de ar é composto de de oxigênio, de nitrogênio e de outros gases. Para ar nas condições normais de temperatura e pressão, calcule as pressões parciais exercidas pelo oxigênio e pelo nitrogênio.
Passo 1
Vamos começar calculando o volume total de ar que esse deve ocupar. A densidade do ar é:
Então:
E vamos calcular também o número de moles de cada um dos gases mencionados.
A massa molar do oxigênio é , então:
E a massa molar do nitrogênio é :
Passo 2
Vamos usar a lei dos gases ideais para calcular a pressão parcial do gás oxigênio:
Já que estamos nas CNTP, a temperatura é :
Convertendo para temos:
Passo 3
E agora é só fazer o mesmo para o nitrogênio:
Convertendo para temos:
Resposta
A pressão parcial do oxigênio é e a do nitrogênio é
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