A pressão crítica e a temperatura crítica observadas para o são, respectivamente, e . (a) Calcule as constantes de Van der Waals e para o . (b) Calcule a densidade crítica para o pela equaçaõ de Van der Waals e compare-a com o valor observado de . (c) Se o fosse um gás ideal, a que pressão seria preciso submeter de para que ocupasse o volume de à temperatura de ? (d) Qual seria a pressão necessária na situação (c) considerando o como um gás de Van der Waals? (e) Em (d), que fração da pressão total é devida à interação entre as moléculas do gás?

(b) A fórmula para a densidade crítica é:

Onde é a massa molar do gás carbônico.

E podemos substituir o volume crítico do gás pelo volume molar usando aquele número de moles:

Já que nós já calculamos a constante , vamos escrecer usando a seguinte fórmula:

Então:

Vamos converter para :

Que é diferente do valor mencionado no enunciado, já que aqui estramos tratando da densidade nas condições críticas.

(c) Já que agora vamos tratar o como gás ideal, podemos usar a lei dos gases ideais:

Substituindo os valores numéricos:

(d) Agora vamos fazer a mesma conta, com os mesmos valores, mas com a equação de Van der Waals!

Isolando a pressão :

Já que estamos falando de só um mol de gás, o volume molar é numericamente igual a :

(e) Dê mais uma olhada na equação de Van der Waals:

Esse segundo termo aí do lado direito representa a pressão devido à interação entre as moléculas.

O que a questão quer saber é: qual fração da pressão total (que acabamos de calcular) isso representa?

Ou seja, da pressão se deve à interação entre as moléculas.