A temperatura de um gás é 373,15 K , quando está no ponto de ebulição da água. Qual é o valor limite da razão entre a pressão do gás no ponto de ebulição e a pressão no ponto triplo da água? (Suponha que o volume do gás é o mesmo nas duas temperaturas)

Passo 1

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Nesse exercício aqui o enunciado nos disse que a temperatura de um gás no ponto de ebulição da água é igual a 373,15   K , sabendo disso ele quer que a gente determine o valor limite da razão entre a pressão do gás no ponto de ebulição e a pressão no ponto triplo da água.

Mas pera lá chefia, vamos com calma. Pra gente resolver essa questão, vamos precisar lembrar da fórmula do termômetro de gás a volume constante dada como:

T = 273,16   K . lim gás → 0 ⁡ p p 3

Onde 273,16   K é ponto triplo da água, p 3 é a pressão nesse ponto e p é a pressão na temperatura T . Então se a gente isolar a limite da razão, teremos que:

lim gás → 0 ⁡ p p 3 = T 273,16   K

Iradoso, então bora lá ver como fica essa brincadeira!

Passo 2

Belezoca, como queremos saber o valor desse limite quando a temperatura do gás é de 373,15   K , podemos substituir seu valor na equação, de modo que:

lim gás → 0 ⁡ p p 3 = 373,15   K 273,16   K

Portanto, vamos obter que:

lim gás → 0 ⁡ p p 3 = 1,366

Prontinho galera!

Resposta

lim gás → 0 ⁡ p p 3 = 1,366

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