Um termômetro de gas registra uma pressão absoluta que corresponde a 325   m m de mercúrio quando em contato com a água que está no ponto triplo, qual seria a pressão liada no termômetro se estivesse em contato com a água no ponto de ebulição normal?

Passo 1

Podemos relacionar as duas pressões da coluna de mercúrio do termometro com as duas temperaturas da água:

T 2 T 1 = p 2 p 1

Sendo que 2 corresponde ao caso da água em ebulição normal e 1 ao caso da água no ponto triplo

Passo 2

Substituindo o valor das temperaturas em Kelvin para o ponto triplo e para o ponto de ebulição, e o valor da pressão dada no enunciado, a gente fica com:

p 2 = p 1 T 2 T 1

p 2 = 325   m m H g 373,15   K 273,16   K = 444   m m H g

Resposta

444   m m H g

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