Calcule (a) o número de mols e (b) o número de moléculas em 1,00   c m 3 de um gás ideal a uma pressão de 100   P a e a uma temperatura de 220   K .

Passo 1

Bom, vamos ver se a lei dos gases ideais resolve o nosso problema:

P V = n R T

Já temos quase todas as grandezas dessa equação:

T = 220   K

P = 100   P a

R = 8,31 J m o l   .   K

V = 1,00   c m 3 = 10 - 6   m 3

Passo 2

(a) Então beleza, podemos usar essa lei mesmo:

n = P V R T

n = 100 10 - 6 ( 8,31 ) ( 220 )

n = 5,47   .   10 - 8   m o l

Passo 3

(b) Agora pra achar o número de moléculas, é só lembrar do seguinte: um mol representa 6,02   .   1 0 23 unidades de alguma coisa, nesse caso, moléculas.

Ou seja, se N é o número de moléculas e n é o número de moles:

N = ( 6,02   .   10 23 ) ( 5,47.10 - 8 )

N = 3,29   .   10 16   m o l é c u l a s

Pronto!

Resposta

(a) n = 5,47   .   10 - 8   m o l .

(b) N = 3,29   .   10 16   m o l é c u l a s .

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