Qual é a variação na entropia de 1,00 mol de água líquida, a 0,0ºC ao se transformar em gelo a 0,0 °C?

Passo 1

Muito bem, queremos a variação da entropia que ocorre quando a água está congelando. Sabemos como calcular a entropia, certo?

∆ S = Q r e t i r a d o T

De uma coisa sabemos, quando a água está congelando o calor está sendo removido para que a água mude de estado, ou seja, calor latente:

Q r e m o v i d o = - m L f

Não temos m, mas sabemos que:

n = m M → m = n M

Assim conseguimos transformar a massa que não sabemos em algo conhecido. Então:

Q r e m o v i d o = - n M L f

Vamos jogar na entropia:

∆ S = - n M L f T

Passo 2

Agora vamos calcular esta variação ! Algumas variáveis são tabeladas:

L f = 333,5 J g

M = 18 g m o l

E por fim:

T = 0 ° C + 273 = 2 73   K

n = 1   m o l

Para finalizar, substituímos na fórmula:

∆ S = - 1   m o l 18 g m o l 333,5 J g 2 73   K = - 22 J K

Resposta

∆ S = - 22 J K

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