Encontre a equação global da reações abaixo de forma que ela seja espontânea, calcule também o valor de E ° :

C l 2 g + 2 e - ↔ 2 C l -     E ° = 1,354   V

M g 2 + + 2 e - ↔ M g ( s )             E ° = 2,363   V

Passo 1

Vamos lá! Para escrevermos a equação global, precisamos primeiro saber quem ta oxidando e quem ta reduzindo!

Para isso a gente vai dar uma olhada ns valores de E ° , o carinha que vai sofrer oxidação expontâneamente é o que tem o menor valor de potencial padrão e o que vai reduzir o maior!

O E ° do magnésio é E ° = 2,363   V e o do cloro é E ° = 1,354 , portanto o cloro oxida e o magnésio reduz.

Vamos reescrever a equação do cloro invertida então:

2 C l - ↔ C l 2 g + 2 e -

M g 2 + + 2 e - ↔ M g ( s )

As duas semi reações envolvem dois mols de elétrons, então só precisamos somar elas:

Passo 2

Para calcular o Δ E ° da reação, fazemos:

Δ E ° = E ° m a i o r - E ° m e n o r

Substituindo:

Δ E ° = 2,363   V - 1,354   V

Achamos:

Δ E ° = 1,009   V

Resposta

Δ E ° = 1,009   V

Exercícios Resolvidos de Introdução a Eletroquímica

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