Na reação de oxiredução abaixo, identifique o agente redutor, o agente oxidante, escreva as semi reações e a reação global balanceada:
Passo 1
Vamos começar com a primeira equação :
Vamos identificar o NOX de cada elemento!
Do lado direito temos o e o em seus estados fundamentais, logo seus números de oxidação são iguais a zero, o hidrogênio e o oxigênio tem NOXs conhecidos de e respectivamente!
Do lado direito a gente tem o íon então só falta saber o NOX do ferro dentro do composto, logo temos:
Usando o macetinho dos subescritos e sobreescritos vemos que o do ferro é igual a , agora vamos olhar a nossa reação química como um todo:
O ferro tinha NOX e passou para , então ele é esta oxidando, portanto é o agente redutor, o oxigênio na forma tinha seu NOX igual a zero também e passou a , logo ele é o agente oxidante!
Passo 2
Agora vamos escrever as semi reações , então vamos olhar pra reação química e separar ela em duas:
Se o ferro perdeu dois elétrons, temos:
Se o NOX do passou de para , porém a gente ta falando do oxigênio que esta sozinho! Se temos oxigênios no lado direito e cada um vai ganhar , então...
As cargas estão balanceadas, mas a semi reação não...agora não tem jeito, vamos pelo método de tentativas
Esta faltando um oxigênio no lado direito..só que se a gente chegar colocando um a mais ai o problema vai virar o hidogênio, então vamos então adicionar mais uma molécula de água:
Opaaa, certinho!!
Passo 3
Agora vamos pegar as semi reações e escrever a reação global!
Precisamos multiplicar a semi reação do ferro por :
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Semi reação de oxidação:
Semi reaçao de oxidação:
Reação global: