Considerando a reação elementar:
- Qual é a molecularidade dessa reação?
- Qual sua lei de velocidade?
- Em quais situações podemos prever a ordem de reação à partir da molecularidade?
Passo 1
a) Como a molecularidade depende do número de moléculas envolvidas para que a reação ocorra e sabemos que nesse caso precisamos de 2 moléculas de NO para formar o produto, a molecularidade é 2!
A reação, portanto, é bimolecular.
Passo 2
b) Como a reação é elementar, sua lei de velocidade usa o coeficiente estequiométrico como expoente:
Apesar de sabermos a sua lei de velocidade à partir da equação, é importante lembrarmos que o k deve ser sempre determinado experimentalmente, ein!
Passo 3
c) A ordem da reação da equação do exemplo é 2, né?
E a molecularidade também... Pois é, não é coincidência! Quando temos uma equação elementar, a molecularidade e a ordem de reação são de mesmo número... Então podemos prever a ordem de reação à partir da molecularidade quando a equação é elementar!
Vamos ver mais uns exemplos:
Molecularidade: 1 (reação unimolecular)
Lei da velocidade: v = k[SO3]
Ordem da reação: 1
Molecularidade: 2 (reação bimolecular)
Lei da velocidade: v = k[NO][Cl2]
Ordem da reação: 2
Resposta
- A reação é bimolecular
- Quando a reação é uma reação elementar podemos prever sua ordem de reação à partir da molecularidade