O seguinte mecanismo foi proposto para uma reação:
- Qual é a reação global e qual o intermediário de reação?
- Escreva a lei de velocidade e a molecularidade de cada etapa.
Passo 1
a) Para achar a reação global, temos que somar as duas equações 😊
Uma dica para saber se a reação está certa é conferir seu balanceamento.
Como o NO2 é formado na primeira etapa e consumido na segunda, ele é o intermediário da reação e não entra na reação global! Já o é o catalisador, já que ele é consumido na primeira reação e produzido na última. Se quiser representar ele na global é só fazer
Pra indicar que é o catalisador.
Passo 2
b) Etapa 1:
E como para a reação ocorrer precisamos de 1 molécula do O3 e uma de NO, a reação é bimolecular.
Etapa 2:
Mesmo caso da etapa 1, 2 moléculas são necessárias para a reação ocorrer, então a molecularidade é 2 (reação bimolecular).
Resposta
- Reação global:
- Ambas as reações são bimoleculares e suas leis de velocidade são:
E o intermediário de reação é o NO2
Etapa 1:
Etapa 2: