Na fórmula de diversos detergentes é comum a presença de agentes com uma das duas funções sulfato orgânico ou sulfonato. Sabendo que o sulfato orgânico apresenta enxofre com NOX +6, enquanto o sulfonato apresenta enxofre comNOX +4, identifique nas estruturas a seguir qual delas pertence a cada função.

Passo 1

A gente quer saber em qual daquelas estruturas o S tá com NOX +6 e em qual ele está com NOX +4.

Assim, sem fazer contas, vamos tentar adivinhar?

O S vai ter NOX mais positivo quando estiver fazendo mais ligações com caras bem eletronegativos, tipo o O .

No primeiro composto, ele tá fazendo 6 ligações com oxigênio, já no segundo, ele faz 5. Eaí, já tem um palpite?

Pois é, no primeiro ele vai ter NOX maior do que no segundo! Então já sabemos a resposta, mas vamos calcular isso aí pra ficar mais quantitativo e menos qualitativo 😉

Passo 2

Apesar da estrutura grande da molécula a gente vai chegar aoNOX do S apenas analisando as ligações que ele está fazendo em cada molécula e comparando as eletronegatividades. Lembra que quanto mais eletronegativo é o elemento, mais ele puxa os elétrons para ele e deixa os outros positivos, certo?

O enxofre aqui está fazendo 6 ligações e todas com O , que é mais eletronegativo. Logo, ele está “perdendo” 6 elétrons, e por isso seu NOX fica +6.

E aqui:

Bem, aqui o enxofre tá fazendo 6 ligações: 5 com   O , que é mais eletronegativo, e 1 com C , que é menos eletronegativo que o S . Logo ele está “perdendo” 5 elétrons pros oxigênios e ganhando 1 elétron do carbono. No total, ele fica com NOX +4.

Resposta

Primeiro composto é o sulfato orgânico e o segundo composto é o sulfonato.

Exercícios Resolvidos de Número de oxidação (NOX)

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