Exercícios Resolvidos de Número de oxidação (NOX)

Ver Teoria

Enunciado

O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo ( T i O 2 ) e ilmenita ( F e T i O 3 ). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e do ferro são, respectivamente:

a) +2 e +2b) +2 e +3c) +3 e +3d) +4 e +2e) +4 e +3

Passo 1

Para começar vamos ter que lembar:- NOX do O é - 2

- Carga de molécula = 0, então a soma dos NOX dá zero

Daí a gente vai levar essas considerações aqui para fazer o cálculo dos NOX.

No T i O 2 : T i x O 2 - 2       →   1 . X   +   2   . - 2 = 0

X = + 4

Passo 2

Agora que já sabemos que o NOX do Ti é +4 , vamos calcular o NOX do Fe.

No F e T i O 3 :

F e x T i + 4 O 3 - 2       →   1 . X   +   1 . + 4 +   3 . - 2 = 0

X = + 2

Resposta

d) +4 e +2

Exercícios de Livros Relacionados

Nos compostos que forma, o nitrogênio pode ser encontrado com números de oxidação na faixa -3 a +5. Dê um exemplo de composto ou íon de nitrogênio para cada um dos números de oxidação inteiros possíve
Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos:(f) X e F 2
Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos:(d) N O 2
Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox:(b) Formação do íon ferro(III) na seguinte reação: F e 2 + a q +C e 4 + a q → F e 3 + a q + C e 3 + ( a q )
Escreva as equações balanceadas para as seguintes reações redox:(c) Síntese do cloreto de hidrogênio a partir de seus elementos: H 2 g + C l 2 g → H C l g