A função da ponte salina é permitir a migração de íons. Assim, ela ajuda a fazer com que as cargas positivas e negativas em cada solução permaneçam em equilíbrio. Com isso, ela permite o pronlogamento do funcionamento da pilha.

Mas será que a ponte salina é só um “canudinho” oco?

Na verdade não. Até porque íons gostam de nadar em soluções, mas não gostam de voar pelo ar.

Por isso, as pontes salinas geralmente são tubos (tipo canudinho mesmo) contendo soluções concentradas de sais bastante solúveis (tipo , , ...). Nas extremidades do tubo, coloca-se um material poroso, que permita a passagem dos íons mas dê uma segurada na solução. Pode ser algodão, ágar-ágar (umtipo de gel), entre outros.

O que a gente pode entender, portanto, é que não necessariamente o íon vai sair lá de uma solução, nadar toda a ponte e chegar na outra solução. Ele pode se deslocar até entrar na ponte e um outro íon que já estava na ponte salina, sair na outra extremidade.

E não pense em íons com bracinhos nadando por aí por vontade própria, por que querem coperar para o prolongamento da vida útil da célula galvânica! O que faz com que eles se desloquem são as cargas! Os ânions vão para ânodo porque tem cátion sendo produzindo lá e essa carga positiva atrai ânion. Os cátions vão para o cátodo porque o consumo de cátions lá deixa o meio negativo.

O circuito interno é a ponte salina. Nela os ânions migram para o ânodo e os cátions migram para o cátodo.

O circuito externo é um fio metálico. Nele os elétrons migram do ânodo (polo negativo) para o cátodo (polo positivo).

a) A barra vertical simples ( ) indica a separação entre fases. Ou seja, enquanto o está na fase sólida, o está na fase aquosa. Enquanto o está na fase aquosa, o está na fase sólida.

b) A barra dupla ( ) indica a presença de uma ponte salina entre as cubas anódica e catódica.

c) Naquele esquema ali de cima, primeiro vem o ânodo, depois o cátodo. Assim, em ordem alfabética.

Então, a reação anódica acontece com o ferro. E como é vogal com vogal, no ânodo a gente tem a oxidação.

Só falta escrever a oxidação do ferro então. Pra passar de NOX pra NOX , ele perde dois elétrons. Então a reação fica assim:

d) O cátodo será a prata. E no cátodo ocorre a redução (consoante com consoante).

Ao passar de NOX para NOX , a prata ganha elétron. Então a reação catódica fica assim:

e) Pra escrever a reação global, precisamos equilibrar o número de elétrons ganhos e perdidos. Fazemos isso multiplicando a reação catódica por dois.

Agora, somamos as reações catódica e anódica, chegando a:

No diagrama de um célula, na esquerda escrevemos a reação anódica, ou seja, a oxidação. E como é a oxidação do hidrogênio? Ele passar de NOX zero, no gás hidrogênio, para NOX , no .

Já na direita, temos a redução. A redução que ocorre entre o ferro II e o ferro III é escrita como:

O grande detalhe aqui, é que em nenhuma das reações temos um cara sólido, que pode ser usado como aquela “barrinha” imersa na solução sabe? Pra isso que serve a platina, usada como contato elétrico para os eletrodos. No nosso esquema, ela seria aquela barrinha imersa nas soluções, beleza?

E por isso, ela também aparece no diagrama, que fica assim:

Observe que a é o aparato sólido nos dois lados! Ela está separada do resto por uma barra assim |, indicando mudança de fase (do sólido pro gasoso ou pro aquoso). Entre o hidrogênio gasoso e o tambpem temos uma mudança de fase, indicada por um |. Já entre as espécies de ferro, só uma vírgula mesmo. Nada de barra vertical porque os dois estão na mesma fase.

A barra dupla (||) indica a ponte salinda, beleza?

Para a primeira reação:

• Semi-reação de oxidação: o perde dois elétrons, formando . Com isso, o eletrodo de cádmio é corroído.
• Semi-reação de redução: o ganha dois elétrons, formando . Portanto, o eletrodo de níquel sofre deposição.
• O agente oxidante é aquele que sofre redução:
• O agente redutor é aquele que sofre oxidação:
• Anodo é onde ocorre a oxidação: eletrodo de cádmio.
• Catodo é onde ocorre a redução: eletrodo de níquel.
• Os elétrons migram em direção ao cátodo (+). Portanto, saem do cádmio para o níquel.
• Na ponte salina contendo : o (cátion), migra para o catodo e o (ânion) migra para o anodo.

Passo 2

Para a segunda reação:

• Semi-reação de oxidação: o perde dois elétrons, formando . Com isso, o eletrodo de níquel é corroído.
• Semi-reação de redução: o ganha um elétron, formando . Portanto, o eletrodo de prata sofre deposição.

Obs: embora na reação global essa semi-reação apareça multiplicada por dois, aqui a gente escreve ela assim, ok? Com os menores coeficientes inteiros possível!

• O agente oxidante é aquele que sofre redução:
• O agente redutor é aquele que sofre oxidação:
• Anodo é onde ocorre a oxidação: eletrodo de níquel.
• Catodo é onde ocorre a redução: eletrodo de prata.
• Os elétrons migram em direção ao cátodo (+). Portanto, saem do níquel para a prata.
• Na ponte salina contendo : o (cátion), migra para o catodo e o (ânion) migra para o anodo.

Definição de catodo e ânodo.

Cátodo é a região em que ocorre a redução

Ânodo é a região em que acontece a oxidação.

Buscar evidencias de uma reação ou da outra

Estando a reação em processamento deveríamos buscar evidencias que aponte para a redução ou oxidação das espécies envolvidas. Em pilhas clássicas verificaríamos o aumento de massa em um eletrodo que seria devido a deposição metálica decorrente da redução, enquanto que a oxidação levaria a perda de massa no outro eletrodo.

Ponte salina

A ponte salina permite o fluxo de íons entre os eletrodos mantendo a neutralidade de cada eletrodo, fornecendo cátions para o cátodo e ânions para o ânodo. Na parede porosa haverá fluxo dos íons das soluções de um lado para o outro mantendo a neutralidade de ambos os eletrodos. Os íons Cu+2 formados na direita poderão migrar para a esquerda, assim como o excesso de ânions do lado direito poderá migrar para o lado esquerdo por através da parede porosa.

Cátodo é a região em que ocorre a redução

Ânodo é a região em que acontece a oxidação.

Buscar evidencias de uma reação ou da outra

Estando a reação em processamento deveríamos buscar evidencias que aponte para a redução ou oxidação das espécies envolvidas. Em pilhas clássicas verificaríamos o aumento de massa em um eletrodo que seria devido a deposição metálica decorrente da redução, enquanto que a oxidação levaria a perda de massa no outro eletrodo.

condução eletrolítica?

É a condução de eletricidade feita por soluções que apresentes solutos iônicos. Vale lembrar que a água pura não é capaz de conduzir corrente elétrica então a presença dos íons é fundamental para manter a condutividade elétrica de soluções aquosas.

E as reações?

Quando há condução de eletrolítica, ocorrem reações químicas à medida que os íons da solução entram em contato com os eletrodos. No eletrodo positivo os íons de carga negativa que são atraídos acabam perdendo os seus elétrons, sendo oxidados. Já no eletrodo de carga negativa os cátions que se aproximam dele recebem elétrons, logo são reduzidos. Aí a condução elétrica acontece enquanto houver as reações químicas, caso os eletrólitos, os solutos iônicos da solução sejam esgotados a condução elétrica chega ao seu fim.