Balanceamento de Reações Químicas
Produzido por Juliana EcheniqueTeoria
Opa, seja muito bem vindo ao Responde Aí! Bora aprender como fazer o balanceamento das reações químicas?
Relações Estequimétricas
Temos
-Mas o que o princípio de Lavoisier tem com isso? 😖
É muito simples, se eu tenho
Usamos esse mesmo raciocínio pra cada átomo que esta presente em uma reação química. Mas agora, bora aprender balancear essas equações?!
📢 Clique para saber mais:
Pelo princípio de Lavoisier “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Com as reações químicas não poderiam ser diferente e é para isso que a gente usa as Relações Estequiométricas!
Por exemplo, se liga nessa reação aqui:
Método de Balanceamento: Método das Tentativas
O método mais simples de balanceamento é o método das tentativas, no qual a gente fica tentando acertar os coeficientes, errando, tentando de novo...Mas um chute consciente é melhor do que um chute qualquer. Por isso, existe um passo-a-passo pra esse método:
Passo a passo do balanceamento pelo método das tentativas
- Vamos procurar um elemento que esteja presente em apenas um composto em um dos membros (reagentes ou produtos) e fixar seu coeficiente;
- Se isso ocorrer para mais de um elemento, escolhemos o que possui maior índice (subscrito);
- A partir do coeficiente fixado, vamos ajustando os coeficientes dos outros compostos.
Exemplo: Faça o balanceamento da reação a seguir pelo método das tentativas
Contando, vemos que nos reagentes temos
Olhando para os reagentes, o primeiro passo nos leva ao
Com isso, precisamos de
E agora ficamos com
Equação balanceada!
Você também pode conferir esse conteúdo em vídeo:
Método de Balanceamento: Método REDOX
O próximo método é o método da oxirredução, ou método redox. Ele só pode ser utilizado em reações que envolvem oxirredução. Ou seja, quando existe alguém trocando de NOX. Em reações redox ocorre transferência de elétrons. E como todos os elétrons perdidos por alguém devem ser capturados por outro alguém, fazemos o balanceamento do número de elétrons. Em outras palavras, a variação do NOX dos caras que estão sendo oxidados, deve ser igual à variação do NOX dos caras que estão sendo reduzidos.
Passo a passo do balanceamento pelo método REDOX
- Determinar o NOX de geral;
- Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus ∆NOX (variação do NOX);
Multiplicar os ∆NOX pelos índices dos átomos; - Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o ∆NOX positivo seja igual, em módulo, ao ∆NOX negativo;
- Ajustar demais coeficientes por tentativa.
E pelo método REDOX
O primeiro passo é determinar o NOX de todo mundo, então:
- Sendo da família dos alcalinos, o
terá NOX ; - O oxigênio costuma ter NOX
; - O
combinado com alguém tem NOX e, com ele mesmo, tem NOX ; - O hidrogênio costuma ter NOX
; - O NOX dos demais elementos a gente calcula por diferença.
Dessa forma ficamos com:

No segundo passo, identificamos quem está sofrendo oxidação e quem está sofrendo redução:

E calculamos os
No passo 3, multiplicamos o
No quarto passo, determinamos os coeficientes do
Agora temos
Observe que escolhemos os elementos que só aparecem em um composto, conforme o método das tentativas. Com isso, ficamos com
Ajustando o número de oxigênio e hidrogênio:
Prontinho! Reação balanceada!
Método de Balanceamento: Método do Íon-elétron
No método de balanceamento íon-elétron a gente vai olhar pras semi-reações de oxidação e redução separadas. Elas são balanceadas separadamente e, depois, juntamos as duas “rebalanceando”. É muito semelhante ao método da oxirredução!
Uma particularidade do método é que, geralmente, ele é usado para meios ácido ou básicos.
Em meio ácido, identificaremos o membro da equação com déficit de cargas positivas e colocaremos
Passo a passo do balanceamento pelo método do íon-elétron
- Identificar elementos que estão sofrendo oxirredução;
- Escrever a equação iônica líquida (onde aparecem os cátions e ânions na forma aquosa, além de precipitados e gases);
- Dividir a reação global nas semi-reações de oxidação e redução, incluindo os elétrons ganhos ou perdidos;
- Caso o meio seja básico, adicionar
nos membros com excesso de carga positiva; caso o meio seja ácido, adicionar nos membros com excesso de carga negativa; - Adicionar
no membro que for necessário para balanceamento dos átomos (afinal estamos em meio aquoso e podemos consumir e/ou formar água a vontade); - Multiplique as semi-reações de modo que o número de elétrons ganhos em uma seja igual ao número de elétrons perdidos na outra;
- Some as duas semi-reações, formando a reação global novamente.
Prontinho! Agora bora praticar com exercícios?