Teoria

Quando a gente pensa em ácido e bases vem logo o e o na nossa mente. Mas será que essa é a única forma de definir essas substâncias! Lewis diz que não, então bora conhecer a Teoria de Lewis?

O que diz a Teoria ácido-base de Lewis

Segundo Lewis, uma substância básica é aquela capaz de fornecer um par de elétrons, enquanto uma molécula básica tem a capacidade de receber esses elétrons. Se liga nesse exemplo:

Reação ácido-base de Lewis
Reação ácido-base de Lewis

Na figura acima temos a amônia, que é uma base, mas se você reparar ela não libera como diz a teoria de Arrhenius. O que define o seu caráter básico é a presença do par de elétrons livres que ela pode doar pra um ácido de Lewis, que nesse caso é o trifluoreto de boro!

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-Beleza, mas como eu sei se uma molécula tem a capacidade de receber ou doar elétrons?! 😖

Excelente pergunta! Pra saber isso e muito mais, confere esse vídeo super completo sobre Ácido e Bases de Lewis que o Responde Aí preparou pra você! 🧡

Exercício: Classifique as Moléculas Abaixo como Ácido ou Base de Lewis

Ácido e base de Lewis: Exemplo
Ácido e base de Lewis: Exemplo

Ácido de Lewis

Na molécula abaixo o alumínio esta cercado de átomos de cloro, que são bastante eletronegativos. Por esse motivo a molécula vai ter preferência em aceitar elétrons, tornando ela um ácido de Lewis!

Ácido de Lewis
Ácido de Lewis

Base de Lewis

Na molécula abaixo temos a presença do nitrogênio, que tem um par de elétrons livres para compartilhas, por isso ele se comporta como uma base de Lewis!

Base de Lewis
Base de Lewis

Agora vamos praticar com exercícios?

Exercício: Classifique as Moléculas Abaixo como Ácido ou Base de Lewis

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