Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 102
102. Calcule as molaridades de (COOH)2, HOOCCO2-, (CO2)22-, H3O+ e OH- em uma solução 0,12 M de ( COOH)2(aq).
Passo 1
Quando ele fala em calcular moladirade é nada mais nada menos que as concentrações de todas as espécies mostradas que vão esta em solução. Como trata-se de um ácido orgânico, temos que o mesmo e um ácido fraco e portanto entra em equilíbrio. Devemos ter em mente que quando vamos calcular o PH de ácidos polipróticos, basta usar Ka1 e só levar em conta a primeira desprotonação. Em outras palavras, tratar o ácido como se fosse um ácido monoprótico fraco. Uma exceção é o ácido sulfúrico, o único ácido poliprótico comum que é um ácido forte em sua primeira desprotonação.
Resposta
Resposta em texto.
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Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) H 3 A s O 4 ou H 3 P O 4 ; (b) H B r O 3 ou H B r O ; (c) H C l O 4 ou H 3 P O 4 ; (d) H 2 T e ou H 2 S e ; (e) H 2 S o
O pKa de H C l O( a q ) (ácido hipocloroso) é 7,53 e o de H B r O( a q ) (ácido hipobromoso) é 8,69. Explique a diferença de acidez.
Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: C N - ,C 2 H 5 3 N , N 2 H 4 (hidrazina), B r O - .
Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) H F ou H C l ; (b) H C l O ou H C l O 2 ; (c) H B r O 2 ou H C l O 2 ; (d) H C l O 4 ou H 3 P O 4 ; (e) H N O 3 ou H N
Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 e 11.3. (a) O 2 - ; (b) B r - ; (c) H S O 4 - ; (d) H C O 3 - ; (e) C H 3 N H 2 ; (f) H 2 ; (g) C H 3