112. Mostre como um eletrodo de prata-cloreto de prata ( prata em contato com AgCl sólido e uma solução de íons Cl-) e um eletrodo de higrogenio podem ser usados para medir (a) o p H ; (b) o p O H .

Passo 1

Primeiro, escreva o diagrama celular do eletrodo de cloreto de prata-prata e um eletrodo de hidrogênio. O diagrama celular da célula galvânica é o seguinte:

Passo 2

Determine o quociten de reação Q para a reação celular:

Q = H + 2 C l - 2 P H 2

= H + 2 C l - 2

Passo 3

Use a seguinte equação celular para determinar o Ph:

E c e l = E c e l ° - 0,0591 n r log ⁡ Q

= E c e l ° - 0,0591 n r log ⁡ H + 2 C l - 2

= E c e l ° - 0,0591 n r [ log ⁡ H + 2 + l o g C l - 2 ]

= E c e l ° - 0,0591 n r [ 2 log ⁡ [ H + ] + 2 l o g ⁡ [ C l - ] ]

= E c e l ° - 0,0591 2 × 2 [ log ⁡ [ H + ] + l o g ⁡ [ C l - ] ]

= E c e l ° - 0,0591 [ log ⁡ H + + log ⁡ [ C l - ] ]

= E c e l ° - 0,0591 log ⁡ C l - - 0,0591 ( log ⁡ [ H + ] )

= E c e l ´ - 0,0591 ( log ⁡ [ H + ] )       e m   q u e   E c e l ´ = E c e l ° - 0,0591 log ⁡ C l -

E c e l ´ + 0,0591 × p H

Assim, o p H pode ser medido pelo uso da equação acima.

Passo 4

Letra (b)

Quando o ph for calculado, use a seguinte equação para determinar pOH .

p H + p O H = 14

Resposta

  1. Demonstracao
  2. Explicacao em texto
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