O cobre deve ser depositado a partir de uma solução que é em Cu(II), tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do ânodo a uma pressão parcial de 740 torr. A célula tem uma resistência de ; a temperatura é 25 °C. Calcule:

1. o potencial teórico necessário para iniciar a deposição do cobre a partir da solução.
2. a queda associada a uma corrente de nessa célula.
3. o potencial inicial, dado que a sobrevoltagem do oxigênio é de sob essas condições.
4. o potencial da célula quando é , considerando que a queda e o sobrepotencial do permaneçam inalterados.

Olá galerinha, espero que estejam todos bem! Vamos lá.

A deposição de cobre ocorre, necessariamente, no cátodo. Dado que não existe uma espécie mais facilmente oxidável que a água no sistema, será liberado no ânodo. As duas semirreações e seus correspondentes potenciais padrão de eletrodo são:

No item (a) queremos o potencial teórico necessário para iniciar a deposição do cobre a partir da solução. E pelo enunciado temos:

;

;

.

Então:

O potencial para o eletrodo de cobre será:

Se é liberado a uma pressão de , o potencial para o eletrodo de oxigênio é:

O potencial da célula é: