Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 123
123.No crômio e no cobre ocorrem anomalias aparentes no preenchimento dos orbitais. Nesses elementos, um elétrons que deveria ocupar um orbital 1s ocupa um orbital d.(a) Explique essas anomalias.(b) Anomalias semelhantes ocorrem em sete outros elementos. Use o apêndice C para identificar esses elementos e diga para quais a explicação utilizaca para racionalizar as configurações do crômio e do cobre são válidas. (c) Explique por que não existem elementos cujos elétrons preenchem orbitais (n+1)s em vez de orbitais np.
Passo 1
Letra (a)
Essa anomalias devem-se ao fato de que exatamente os orbitais semi-preenchidos e completamente cheios ( isto é , têm menos energia e, portanto, possuem estabilidade extra.
Passo 2
Letra (b)
Os outros elementos para os quais existem configurações eletrônicas anômalas são semelhantes, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt e Au. Deste, a explicação usada para o cromo e cobre é valida para Mo, Pd, Ag e Au.
Passo 3
Letra (c)
Em um átomo, a energia de (n+1) orbitais s é muito maior que n orbitais p. Se ( n +1 ) orbitais s são preenchidos de preferencia aos orbitais np, essa configuração será instável. Assim, devido a essa alta diferença de energia, nenhum elemento é conhecido onde os orbitais s (n+1) se preferem aos orbitais n-p.
Resposta
- Explicacao em textp
- Explicação em texto
- Explicação em texto