Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 28

Voltemos ao exercício G.27. Em 1992, a água potável em Chicago atingiu a concentração de cerca de 10 ppb. Se você vivesse lá e tomasse 2 L de água em casa por dia, qual seria a massa total de chumbo que você teria ingerido em um ano?

Passo 1

Primeiramente deve se entender como a concentração de cerca de 10 ppb apresenta:

10   p p b = 10   m L   d e   c h u m b o 10 9   m L   d e   á g u a = 10   m L   d e   c h u m b o 10 7   L   d e   á g u a

Passo 2

Com uma simples regra de 3 conseguimos calcular a quantidade total de chumbo em mL ingerida por dia:

10 7   L   d e   á g u a - 10   m L   d e   c h u m b o  

2   L   d e   á g u a - x   m L   d e   c h u m b o

x = 2 x 10 - 6   m L   d e   c h u m b o

Passo 3

Conhecendo a quantidade total de chumbo em mL ingerida por dia, conseguimos descobrir a quantidade total de chumbo em mL ingerida em um ano, novamente utilizaremos uma regra de 3:

1   d i a -   2 x 10 - 6   m L   d e   c h u m b o  

365   d i a s - y

y = 7,3 x 10 - 4   m L

Passo 4

Como podemos tomar a densidade da solução como sendo igual a 1,00 g.cm-3 e sabemos que 1 cm3 é igual a 1 mL, então, temos que:

d = m V

1,00   g .   m L = m V

1,00   g .   m L = m 7,3 x 10 - 4   m L

m = 7,3 x 10 - 4   g

Resposta

Em um ano haveria a ingestão de 7,3x10-4 g de chumbo.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Você precisa de 500,0 mL de uma solução 0,10 M de AgNO3 (aq). Você dispõe de 100,0 mL de uma solução 0,30 M de AgNO3 (aq) e 1,00 L de uma solução 0,050 M de AgNO3 (aq), além de muita água destilada. D
O ácido clorídrico concentrado contém 37,50 % de H C l em massa e tem densidade 1,205g . c m - 3 . Que volume (em mililitros) de ácido clorídrico concentrado deve ser usado para preparar 10,0L de uma
A concentração de metais tóxicos no ambiente é medida frequentemente em partes por milhão ( p p m ) ou até mesmo partes por bilhão ( p p b ). Uma solução em que a concentração do soluto é de 3p p b em
Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100,0 mL de uma solução que contém 0,50 g de NaCl e 0,30 g de K
G17. Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500gd eK C l ,0,500gd eK 2 Se0,500gd eK 3 P O 4e m500m L de água. Qual é a concentração da solução final de (a) íons potássio; (b) íons sulfeto?