Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 20
13.20- Prediga o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:
a) Pt (s) |Fe3+ (aq), Fe2+ (aq) ‖ Ag+(aq) |Ag (s)
b) U(s) |U3+ (aq) ‖ V2+ (aq) |V (s)
c) Sn (s) | Sn2+ (aq) ‖ Sn4+(aq), Sn2+ (aq) |Pt (s)
d) Cu (s) |Sn2+ (aq) ‖ Au+(aq) |Au (s)
Passo 1
Gente, a primeira coisa que nós temos que fazer é ver qual o E° de cada par e depois trocar os valores na fórmula: ∆E = E°catodo - E°anodo
Então, vamos lá !
Passo 2
a)Lembre-se que em um diagrama de células a primeira espécie é a que oxida.
Fe3+/ Fe2+ E° = + 0,77 V
Ag+/ Ag E° = + 0,80 V
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 0,80 – (-0,77)
∆E = + 0,03 V
Passo 3
b) U3+/U E° = - 1,79 V
V2+ / V E° = - 1,19 V
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = -1,19 – (-1,79)
∆E = + 0,60 V
Passo 4
c) Sn2+/ Sn E° = - 0,14 V
Sn4+/ Sn2+ E° = + 0,15 V
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 0,15 – (-0,14)
∆E = + 0,29 V
Passo 5
d) Cu2+/ Cu E° = + 0,34 V
Au+/ Au E° = + 1,69 V
∆E = E°catodo - E°anodo
∆E = 1,69 – (0,34)
∆E = + 1,35 V
Resposta
a)+ 0,03 V
b)+ 0,60 V
c) + 0,29 V
d) + 1,35 V