Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 116
116. Examine a eletrodeposição do cátion +1 de um metal, a partir de uma solução de concentração desconhecida, de acordo com a meia-reação com potencial padrão E°. Quando a semicélula é ligada a uma semicélula de oxidação apropriada, e a corrente passa, o cátion M+ começa a se depositar no potencial E1. A que valor ( E2) deve ser ajustado o potencial aplicado, relativamente a E1, se 99,99% do metal deve ser removido da solução?
Passo 1
A semi- reação de redução é a seguinte:
A semi-reação de oxidação é a seguinte:
Adicione a meia reação de redução e meia reação de oxidação para obter a reagao global:
Para estender 99,99% de metal M da solução E2 deve ser menor que E1, isto é:
Resposta
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13.19- Prediga o potencial padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:a) Pt (s) |Cr3+ (aq), Cr2+ (aq) ‖ Cu2+(aq) |Cu (s) b) Ag (s) |AgI (s) |I- (aq) ‖ Cl- (aq) |AgCl (s) |Ag (s) c) Hg (l) | H
13.23- Um estudante recebeu uma meia-célula padrão, C u ( s ) | C u 2 + ( a q ) , e outra meia-célula contendo um metal M , desconhecido, imerso em uma solução 1,00Md eM N O 3 2 ( a q ) . Quando o cob
13.29- Suponha que os seguintes pares redox são unidos para formar uma célula galvânica que gera corrente elétrica em condições padrão. Identifique o agente oxidante e o agente redutor, escreva o diag
13.45- Um eletrodo de estanho em uma solução 0,015M de S n N O 3 2( a q ) está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de H 2 é 1,0b a r . Se o potencial de célula de 0,061V , em 25° C , q
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.