Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 27

13.27- Use os dados disponíveis no Apêndice 2 B para calcular o potencial padrão da meia-reação U4+ (aq) + 4 e- → U (s).

Passo 1

Já vou te adiantando que se você vai abrir na página do apêndice 2 B e não vai encontrar o potencial pra essa reação . A gente vai ter que calcular mexxxmo, mas calma que isso é tranqss.

Olha só, essa reação: U4+ + 4 e- → U , não é a soma dessas duas reações:

U4+ + 1 e- → U3+ E° = -0,61 V

U3+ + 3 e- → U E° = -1,79 V

Cara, isso não quer dizer que é pra somar o potencial das duas reações. A gente não vai fazer isso !!!!

Passo 2

Primeiro, vamos a achar a energia livre de Gibbs para primeira reação:

ΔG = -nFE

ΔG= - (- 0,61 x 1 x 96485)

ΔG = 58855 J

Agora, vamos a achar a energia livre de Gibbs para a segunda reação:

ΔG= - (- 1,79 x 3 x 96485)

ΔG = 518124 J

Vamos SOMAR as energias que calculamos para obter a energia para a reação que queremos (U4+ + 4 e- → U) .

ΔGTotal = 576979 J

Passo 3

Pra finalizar vamos usar a fórmula da energia livre de Gibbs de novo para encontrar o potencial pra reação:

ΔG= - 4 x 96485 x E

576979 = - 4 x 96485 x E

E = - 1,5 V

Resposta

- 1,5 V

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Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula: C l 2 ( g ) + 2 B r a q - → 2 C l a q -+ B r 2 ( l ) ;

Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )

Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol

Determine o potencial das seguintes células

Prediga o potencial padrão da célula e calcule ∆ G ° para a reação: 3 Z n ( s ) + 2 B i a q 3 + → 3 Z n a q 2 ++ 2 B i ( s ) ; 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) em solução ácida; 2 H 2 ( g ) + O