Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 26

Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água:

  1. C o 2 + ,   C l 2 ,   C e 4 + ,   I n 3 + ;
  2.   N O 3 - ,     C l O 4 - ,     H B r O ,     C r 2 O 7 - , em solução ácida;
  3. O 2 ,   O 3   H C l O , H B r O ,   em solução ácida;
  4. O 2 ,   O 3   C l O - , B r O - ,   em solução básica.

Passo 1

Bora começaaaaar!

Mas se acalmem! Antes de qualquer coisa devemos lembrar que quanto maior o potencial, maior será o poder oxidante, ok?

Se sabemos dos potenciais padrão das espécies:

C o 2 + : - 0,28 4   V

C l 2 :   1,36   V

C e 4 + :   1,61   V

I n 3 + :   - 0,3 4   V

Se queremos a ordem crescente de poder oxidante devemos escolher o potencial mais negativo e seguir para o mais positivo:

I n 3 + < C o 2 + < C l 2 < C e 4 +

Passo 2

Na letra b, faremos igual:

N O 3 - :   0,96   V

C l O 4 - :   1,23   V

H B r O :   1,60   V

C r 2 O 7 - :   1,33   V

Do mais positivo para o mais negativo temos:

N O 3 - < C l O 4 - < C r 2 O 7 - < H B r O

Para as espécies da letra c:

O 2 :   1,23   V

O 3 :   2,07   V

H C l O :   1,63   V

H B r O :   1,6 0   V

A ordem ficará assim:

O 2 < H B r O < H C l O < O 3

Bora finalizaaar!

Passo 3

A letra d é igual:

O 2 :   0,40   V

O 3 :   1,24   V

C l O - : 0,89   V

B r O - : 0 , 76   V

Colocando na ordem:

O 2 < B r O - < C l O - < O 3

Gostaram dessa, não foi?

Resposta

  1. I n 3 + < C o 2 + < C l 2 < C e 4 + ;
  2. N O 3 - < C l O 4 - < C r 2 O 7 - < H B r O ;
  3. O 2 < H B r O < H C l O < O 3 ;
  4. O 2 < B r O - < C l O - < O 3 .
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13.45- Um eletrodo de estanho em uma solução 0,015M de S n N O 3 2( a q ) está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de H 2 é 1,0b a r . Se o potencial de célula de 0,061V , em 25° C , q
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
13.45- Um eletrodo de estanho em uma solução 0,010 M de Pb(NO3)2 (aq) está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de H2 é 1,0 bar. Se o potencial de célula de 0,061 V, em 25 °C, qual será
13.38- Calcule o quociente da reação, Q, da reação de célula, dado o valor do potencial de célula medido. Balanceie as equações químicas usando os coeficientes de menor número inteiro.a) Pt (s) | Sn4+
13.38- Calcule o quociente da reação, Q, da reação de célula, dado o valor do potencial de célula medido. Balanceie as equações químicas usando os coeficientes de menor número inteiro.a) Ag (s) | Ag+