13.44-Determine a quantidade desconhecida nas seguintes células:a) P t s | H 2 g (1,0b a r ) | H + ( p H =? ) || C l a q -( 1 m o l L ) | A g C l ( s ) | A g s , E = 0,40V b) P b s | P b 2 +( a q ,? ) ||N i 2 +( a q ,0,20 m o l L ) |N i s , E = 0,050V

Enunciado

a)Galera, a primeira coisa a se fazer aqui é determinar as meia reações:

Dessa forma, temos que o número de elétrons envolvidos na reação global é 1 e o potencial da reação é dado por:

Queridossss, vamos usar a equação de nerst, para descobrir a concentração da espécie desconhecida:

,o número de elétrons e o nós já temos. O que queremos descobrir é o ph, logo, precisamos da concentração dos íons .

Antes de usarmos a fórmula, vamos determinar o Q da reação:

Aplicando os dados na fórmula, temos:

Galerinha, como nós somos sagazes não vamos fazer essa conta porque a questão pede o pH, e nós sabemos que ph = . Dessa forma,

pH = 3,04

Sacou ?!

b) Nesse item vamos usar o mesmo raciocínio:

Primeiro, vamos montar as meias reações:

Dessa forma, temos que o número de elétrons envolvidos na reação global é 1 e o potencila da reação é dado por:

Queridossss, como a concentração das espécies é diferente de 1 mol/L, vamos usar a equação de nerst:

Antes de usarmos a fórmula, vamos determinar o Q da reação:

Aplicando os dados na fórmula, temos:

a)3,04