14.79 Em algumas reações, dois ou mais produtos diferentes podem ser formados por caminhos diferentes. Se o produto formado pela reação mais rápida predomina, diz-se que a reação está sob controle cinético. Se o produto formada for o mais estável termodinamicamente, diz-se que a reação está sob controle termodinâmico. Na reação do HBr com o intermediário reativo C H 3 C H = C H C H 2 + , em temperatura baixa, o produto predominante é C H 3 C H B r C H = C H 2 , mas, em temperatura mais alta, o produto predominante é C H 3 C H = C H C H 2 B r . (a) Que produto se forma pelo caminho que tem a energia de ativação mais alta? (b) O controle cinético predomina em temperatura mais baixa ou em temperatura mais alta? Explique suas respostas.

Passo 1

(a) Como quanto maior a energia de ativação, maior será a variação da constante de velocidade com a temperatura. Portanto, o produto que se forma pelo caminho que tem a enrgia de ativação mais alta é C H 3 C H = C H C H 2 B r .

Passo 2

(b) Em temperaturas mais altas, as reações ocorrem mais rapidamente (pela equação de ahrrenius é fácil de ver), então o controle cinétio predonomina em temperaturas mais altas.

Resposta

(a) C H 3 C H = C H C H 2 B r

(b) Mais alta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados