Exercícios de Cálculo de Concentração - Lista de Exercícios Resolvida

Hidrogênio e cloro em fase gasosa reagem formando ácido clorídrico. A reação inversa de dissociação também ocorre e, portanto, esse é um exemplo de uma reação homogênea e reversível em que a velocidade da reação direta é , e que a velocidade da reação inversa é .

Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema. Qual característica corrresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?

Considere a reação de primeira ordem:

a) Qual será a velocidade inicial da reação quando 10,00 g de reagem em um balão de 250,00 mL?

b) Qual será a concentração do reagente aos 5 minutos de reação?

c) Qual a velocidade da reação em ?

Considere que a reação ocorra a 700°C, temperatura na qual .

Para as reações de ordem 0, 1 e 2, determine:

a) A lei de velocidade.

b) A lei de velocidade integrada.

c) O gráfico utilizado para verificar a ordem (identifique também os coeficientes).

Um composto químico , usado como contraste de exames de laboratório, tem meia vida de após ingerido. A dosagem mínima desse composto no organismo no momento do exame é de por quilo. Um paciente de após ingerir um comprimido de deve fazer o exame em no máximo quanto tempo?

Quando o ciclo-propano () é aquecido em 500 °C (773 K), ele se transforma no isômero propeno. Os dados da tabela mostram as concentrações de ciclo-propano medidas em vários instantes diferentes, após o início da reação. Confirma que a reação é de primeira ordem em e calcule a constante de velocidade.

O é um gás que se decompõe de acordo com a reação estequiométrica:

A variação da concentração de com o tempo a 300 °C é dada por:

a) Verifique por método gráfico se a reação é de primeira ordem ou de segunda ordem.

b) Qual o tempo de meia vida para esta reação nas condições dadas?

c) Qual será a concentração de oxigênio após 400 segundos?

Use a técnica da meia vida para determinar a ordem e a constante de velocidade a partir dos seguintes dados:

Obs: faça o gráfico de vs e verifique se independe de para ser de 1ª ordem. Se for dependente, faça o gráfico de vs para ver se é de 2ª ordem, etc...

Sobre a reação abaixo, que ocorre em meio ácido a 298 K, responde:

1. Indique quais semi-reações ocorrem no catodo e no anodo e a reação global balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros
2. Sabendo que o potencial padrão da célula é 0,15 V, calcule o trabalho que pode ser fornecido nas condições – padrão.
3. Calcule o trabalho máximo que pode ser obtido quando a concentração de é de 0,5 mol/L, de é igual a 0,1, de é igual a 1,0 mol/L, a pressão parcial de é igual a 0,01 bar e o pH no catodo é 1.

3. A constante de velocidade é igual a para decomposição do pentóxido de dinitrogênio, , em .

a) Qual é a meia-vida da decomposição do em ?

b) Se a concentração inicial de for igual a , qual será a concentração de após ?

c) Quanto tempo passará até que a concentração de caia de para ?

Medidas de decomposição de NO2 a 383°C forneceram os seguintes dados:

Analise os gráficos abaixo e responda:

1. A cinética de decomposição de NO2 é de 1ª ou 2ª ordem? Justifique
2. Estime o valor da constante de velocidade. Justifique
3. Estime o tempo necessário para que a concentração inicial desse experimento reduza pela metade. Justifique