1,50m o l de N H 3 se decompôs pela reação 2N H 3 g ⇌N 2 g + 3H 2 g em um recipiente de 1,0L em uma dada temperatura. No equilíbrio, resta 0,20m o l de N H 3 . (a) Calcule K para a reação. (b) Use a informação da Tabela 10.2 para estimar a temperatura em que a reação ocorreu.

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 100

l de se decompôs pela reação em um recipiente de em uma dada temperatura. No equilíbrio, resta de . (a) Calcule para a reação. (b) Use a informação da Tabela 10.2 para estimar a temperatura em que a reação ocorreu.

Passo 1

(a)Como temos em , vamos primeiro determinar a concentração

Passo 2

Através da tabela de equilíbrio iremos determinar as concentrações para determinar .

Na composição inicial temos a concentração dos reagentes. Após um tempo, ocorre a mudança de composição ou seja a reação, onde uma certa quantidade dos reagentes é convertida em produtos (lembre-se de considerar sempre a estequimetria). Quando a reação entra em equilíbrio, existe uma quantidade de reagentes (composição inicial menos mudança de fase) e produtos (composição inicial mais composição final).

O resultado da subtração na mudança de composição da a concentração no equilíbrio, encontrando achamos as concentrações dos produtos.

Aplicando na tabela temos

Passo 3

Determinando Para isso iremos usar essa fórmula:

Onde , , e são os coeficientes estequimétricos:

Temos:

Substituindo os valores na fórmula:

Resposta

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Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante paraa reação do C O 3 2 - em água para formar H 2 C O 3 e O H - .

A constante do produto de solubilidade do C e I O 3 3 é 3,2 ∙ 10 - 10 . Qual a concentração de C e 3 + em uma solução preparada pela mistura de 50,0m L de C e 3 +0,0250m o lL - 1 com 50m L de I O 3 -0

Calcule a solubilidade dos solutos do Problema 9-10 para soluções nas quais a concentração do ânion é 0,050m o lL - 1 . C u S e O 3 . P b ( I O 3 ) 2 . S r F 2 . T h ( O H ) 4 .

Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos sãoListe esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar emágua.

Gere a expressão do produto de solubilidade para(a) C u I .(b) P b C l F .(c) P b I 2 .(d) B i I 3 .(e) M g N H 4 P O 4 .