1,50   m o l de N H 3 se decompôs pela reação 2   N H 3 g ⇌   N 2 g + 3   H 2 g em um recipiente de 1,0   L em uma dada temperatura. No equilíbrio, resta 0,20   m o l de N H 3 . (a) Calcule K para a reação. (b) Use a informação da Tabela 10.2 para estimar a temperatura em que a reação ocorreu.

Passo 1

(a)Como temos 1,50   m o l em 1,0   L , vamos primeiro determinar a concentração

[     ] = n V

N H 3 = 1,50 1,0

N H 3 = 1,50   m o l ∙ L - 1

Passo 2

Através da tabela de equilíbrio iremos determinar as concentrações para determinar K .

Na composição inicial temos a concentração dos reagentes. Após um tempo, ocorre a mudança de composição ou seja a reação, onde uma certa quantidade x dos reagentes é convertida em produtos (lembre-se de considerar sempre a estequimetria). Quando a reação entra em equilíbrio, existe uma quantidade de reagentes (composição inicial menos mudança de fase) e produtos (composição inicial mais composição final).

O resultado da subtração na mudança de composição da a concentração no equilíbrio, encontrando x achamos as concentrações dos produtos.

1,50 - 2 x = 0,20

x = 0,65

Aplicando na tabela temos

Passo 3

Determinando K .   Para isso iremos usar essa fórmula:

K = C c . D d A a   . B b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

K = N 2 . H 2 2 N H 3 2

Substituindo os valores na fórmula:

K = 0,65 . 1,95 2 0,2 3

K = 120,49

Resposta

K = 120,49

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