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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 15b

A constante do produto de solubilidade do C e I O 3 3 é 3,2 ∙ 10 - 10 . Qual a concentração de C e 3 + em uma solução preparada pela mistura de 50,0   m L de C e 3 +   0,0250   m o l   L - 1 com 50   m L de

  1. I O 3 -   0,040   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Olá pessoal, espero que estejam bem. Vem comigo!

A reação química, já balanceada, do nosso exercício é:

C e I O 3 3 ⇌ C e 3 + + 3 I O 3 -

Então conseguimos formular nossa equação da constante de solubilidade ( K p s ):

K p s = [ C e 3 + ] ∙ [ I O 3 - ] 3

E pelo enunciado temos que K p s = 3,2 ∙ 10 - 10 , então temos a seguinte equação:

[ C e 3 + ] ∙ I O 3 - 3 = 3,2 ∙ 10 - 10

Passo 2

Além disso, pela reação química, sabemos que:

I O 3 - = 3 ∙ [ C e 3 + ]

Logo:

[ C e 3 + ] ∙ 3 ∙ I O 3 - 3 = 3,2 ∙ 10 - 10

27 ∙ [ C e 3 + ] 4 = 3,2 ∙ 10 - 10

[ C e 3 + ] = 3,2 ∙ 10 - 10 27 4

[ C e 3 + ] = 1,86 ∙ 10 - 3   m o l / L

Passo 3

Ainda não terminamos, mas já estamos terminando. Agora iremos verificar o número de mols de C e 3 + :

n C e 3 + = 0,0250   m o l L ∙ 50   m L ∙ 1   L 1000   m L = 1,25 ∙ 10 - 3   m o l = 1,25   m m o l

Se a formação de C e I O 3 3 é completa:

n C e 3 + = 1,25 ∙ 3 = 3,75   m m o l

Sabemos que:

1   m m o l → 1,86 ∙ 10 - 3   m o l / L   3,75   m m o l → x   ( m o l / L )                                          

[ C e 3 + ] = 7,0 ∙ 10 - 3   m o l / L

Prontinho galerinha, até mais!

Resposta

[ C e 3 + ] = 7,0 ∙ 10 - 3   m o l / L .

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