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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 12

Calcule a solubilidade dos solutos do Problema 9-10 para soluções nas quais a concentração do ânion é 0,050   m o l   L - 1 .

  1. C u S e O 3 .
  2. P b ( I O 3 ) 2 .
  3. S r F 2 .
  4. T h ( O H ) 4 .

Passo 1

Olá galerinha, vamos lá resolver este exercício juntos.

  1. Do Problema 9-10 sabemos que K s p = 2,02 ∙ 10 - 8 .

    2. C u S e O 3 ⇌ C u + + S e O 3 2 -

    K s p = C u + [ S e O 3 2 - ]

    Pelo enunciado, temos que:

      S e O 3 2 - = 0,050   m o l / L

    Então:

    C u + = S

    Voltando na equação de K s p :

    K s p = C u + [ S e O 3 2 - ]

    2,02 ∙ 10 - 8 = S ∙ 0,050

    S = 4,04 ∙ 10 - 7   m o l / L

    Passo 2

  2. Do Problema 9-10 sabemos que K s p = 3,2 ∙ 10 - 13 .

    3. P b I O 3 2 ⇌ P b 2 + + 2 I O 3 -

    K s p = P b 2 + [ I O 3 - ] 2

    E sabemos que:

    I O 3 - = 0,050   m o l / L

    Logo:

    K s p = P b 2 + [ I O 3 - ] 2

    3,2 ∙ 10 - 13 = S ∙ 0,050 2

    S = 1 , 3 ∙ 10 - 10   m o l / L

    Passo 3

  3. Do Problema 9-10 sabemos que K s p = 2,5 ∙ 10 - 9

    4. S r F 2 ⇌ S r 2 + + 2 F -

    K s p = S r 2 + [ F - ] 2

    E sabemos que:

    F - = 0,050   m o l / L

    Logo:

    K s p = S r 2 + [ F - ] 2

    2,5 ∙ 10 - 9 = S ∙ 0,050 2

    S = 1,0 ∙ 10 - 6   m o l / L

    Passo 4

  4. Do Problema 9-10 sabemos que K s p = 1,0 ∙ 10 - 15 .

T h O H 4 ⇌ T h 4 + + 4 O H -

K s p = T h 4 + [ O H - ] 4

E sabemos que:

O H - = 0,050   m o l / L

Então:

K s p = T h 4 + [ O H - ] 4

1,0 ∙ 10 - 15 = S ∙ 0,050 4

S = 1,6 ∙ 10 - 10   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

  1. S = 4,04 ∙ 10 - 7   m o l / L
  2. S = 1 , 3 ∙ 10 - 10   m o l / L
  3. S = 1,0 ∙ 10 - 6   m o l / L
  4. S = 1,6 ∙ 10 - 10   m o l / L

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