Descreva a tendência da acidez dos compostos binários de hidrogênio dos elementos do grupo 16 e explique-a em termos de energia de ligação.

Passo 1

Ao descermos a tabela periódica no grupo 16 encontramos O , S , S e , T e .   Sabemos que o oxigênio faz ligação de hidrogênio então é o mais forte.

Para falarmos em termos de energia de ligação temos que nos atentar para o raio atômico que aumenta ao descermos o grupo, com o raio aumentando a enrgia de ligação diminui e portanto a ligação fica mais fraca o que implica numa mais fácil liberação de do hidrogênio em forma de H + .

H 2 T e > H 2 S e > H 2 S > H 2 O

Resposta

H 2 T e > H 2 S e > H 2 S > H 2 O

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