Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 73
Descreva a tendência da acidez dos compostos binários de hidrogênio dos elementos do grupo 16 e explique-a em termos de energia de ligação.
Passo 1
Ao descermos a tabela periódica no grupo 16 encontramos Sabemos que o oxigênio faz ligação de hidrogênio então é o mais forte.
Para falarmos em termos de energia de ligação temos que nos atentar para o raio atômico que aumenta ao descermos o grupo, com o raio aumentando a enrgia de ligação diminui e portanto a ligação fica mais fraca o que implica numa mais fácil liberação de do hidrogênio em forma de
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
(a)Verifique se as energias de rede dos iodetos de metais alcalinos são inversamente proporcionais às distâncias entre os íons em MI (M=metal alcalino), construindo o gráfico das energias de rede dado
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em (a) 10Be2+; (b) 17O2-; (c) 80Br-; 75As3-?
Escreva o símbolo do íon que tem (a) 11 prótons, 13 nêutrons e 10 elétrons; (b) 13 prótons,14 nêutrons e 10 elétrons; (c) 34 prótons, 45 nêutrons e 36 elétrons; (d) 24 prótons, 28 nêutrons e 22 elétro
O íon azida tem raio iônico 148 pm e forma muitos compostos iônicos e covalentes semelhantes aos dos halogenetos. (a) Escreva a fórmula de Lewis do íon azida e prediga o ângulo de ligação N – N – N. (