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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 19

Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sb3+;(b)Sn4+;(c)w2+;(d)Br-;(e)Ni2+.

Passo 1

Fala aí! Precisamos dizer a configuração eletrônica desses caras aí, né?

Vamos começar relembrando que a configuração eletrônica é determinada com base no diagrama de Linus Pauling, vamos dar uma olhadinha nele, ok?

Show! Aí a gente segue as setinhas até o número atômico de cada elemento, beleza?

Passo 2

Vamos primeiro para a letra a, vamos fazer a configuração eletrônica do S b , primeiro visitando uma tabela periódica e vendo o número atômico dele:

Z = 51

Agora nossa configuração será:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 3

Se liga que o último “p” ficou só com 3 porque chegou no 51, beleza?

Maaassssss, estamos trabalhando com um íon, e o nosso S b 3 + perdeu 3 elétrons… Então a configuração eletrônica:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2

Opa! viu só? O nosso elemento não apresenta nenhum elétron desemparelhado!

Passo 3

Agora letra b! Vamos fazer a distribuição eletrônica do S n , o número atômico dele é:

Z = 50

A configuração ficará:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 2

Estamos trabalhando com um íon, de novo, o nosso S n 4 + perdeu 4 elétrons… Então a configuração eletrônica será diferente, vamos ter:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10

Ele também não tem nenhum elétron desemparelhado! Show né?

Passo 4

Na letra c, temos do W , o número atômico dele é:

Z = 74

A configuração dele será:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 6   4 f 14   5 d 6

Mas nosso íon, W 2 + ,perdeu 2 elétrons… Então a configuração eletrônica será:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 6   4 f 14   5 d 4

Ops! Nesse caso temos 6 elétrons desemparelhados… Vamos continuar porque ainda não acabou!

Passo 5

Agora vamos para a letra d! Nosso elemento agora é o B r , o número atômico dele é:

Z = 35

Ficaremos com:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 5

Mas nosso íon, B r - , ganhou 1 elétron… Então a configuração eletrônica será:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6

Olha aí! Outro elemento que não tem nenhum elétron desemparelhado!

Passo 6

Pra fechar vamos fazer a mesma coisa na letra e!

O elemento é o N i , o número atômico dele é:

Z = 28

Vamos ter:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 8   4 s 2

Mas nosso íon, N i 2 + , perdeu 2 elétrons… Então a configuração eletrônica ficará:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 8

Ops! Esse elemento tem dois elétrons desemparelhados!

Resposta

  1. 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2 ; Não apresenta elétron desemparelhado.

  2. 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10 ; Não apresenta elétron desemparelhado.

  3. 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6   4 d 10   5 s 2   5 p 6   4 f 14   5 d 4 ; Apresenta seis elétrons desemparelhados.

  4. 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 10   4 s 2   4 p 6 ; Não apresenta elétron desemparelhado.

  5. 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   3 d 8 ; Apresenta dois elétrons desemparelhados.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

15. Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e) Cd.
Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do (a) ClF (b) CS e (c) O2-
Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do (a) C O (b) N O e (c) C N - .
Dê a configuração eletrônica e a ordem da ligação no estado fundamental do (a) L i 2 (b) B e 2 e (c) C 2 .
29 – O tálio, uma neurotoxina, é o membro mais pesado do Grupo 13 da tabela periódica e encontra-se mais comumente no estado de oxidação +1. O alumínio, causador de anemia e demência, também é um memb