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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 35

7.35 (a) Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579   m o l de C H 4 ( l ) requer 4,76   k J de calor. Qual é a entalpia de vaporização do metano? (b) Um aquecedor elétrico foi imerso em um frasco de etanol, C 2 H 5 O H , em ebulição e 22,45   g de etanol foram vaporizados quando 21,2   k J de energia foram fornecidos. Qual é a entalpia de vaporização do etanol?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Para calcular a entalpia de vaporização do metano só precisamos dividir a quantidade de calor requerida pela quantidade de mols.

∆ H v a p = q n

Substituindo,

∆ H v a p = 4,76   k J 0,579   m o l

∆ H v a p = 8,22   k J / m o l    

Passo 2

(b) Aqui vamos fazer praticamente igual à anterior, só vamos precisar calcular quantos mol de etanol são 22,45   g .

A massa molar do etanol pode ser calculada por:

M M e t a n o l = ( 2 × 12 ) + ( 5 × 1 ) + ( 1 × 16 ) + 1 × 1 g / m o l

M M e t a n o l = 46   g / m o l  

Agora, para acharmos a quantidade de mols, dividimos a massa pela massa molar que achamos

n e t a n o l = 22,45   g 46 g m o l

n e t a n o l = 0,488   m o l

Por final, calculamos a entalpia de vaporização do etanol

∆ H v a p = 21,2   k J 0,488   m o l

∆ H v a p = 43,44   k J / m o l

Resposta

(a) ∆ H v a p = 8,22   k J / m o l    

(b) ∆ H v a p = 43,44   k J / m o l

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