Em 2500   K , a constante de equilíbrio da reação C l 2 g + F 2 g ⇌ 2   C l F K c = 20 . A análise de uma mistura em um reator, em 2500   K , revelou a presença de 0,18   m o l · L - 1 de C l 2 , 0,31   m o l · L - 1 de F 2 e 0,92   m o l · L - 1 de C l F . Será que C l F tende a se formar ou a se decompor quando a reação avança até o equilíbrio?

Passo 1

Para determinar se reação está em equilíbrio precisamos determinar Q , e para isso usamos a fórmula:

Q = C c ⋅ D d A a   ⋅ B b

Onde a , b , c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Temos:

Q = C l F 2 C l 2 ⋅ F 2

Q = 0,92 2 0,18 ⋅ 0,31

Q = 15,17

Como temos Q < K c a reação está no sentido de formação dos produtos, logo C l F tende a se formar.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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