Um reator está cheio de C l 2 ( g ) em 1,00b a r e B r 2 ( g ) em 1,00b a r , que reagem em 1000K para formar B r C l ( g ) , de acordo com a equação B r 2 g + C l 2 g ⇌ 2B r C l ( g ) , K = 0,2 . Construa o gráfico desse sistema em função da pressão parcial de B r C l quando a reação se aproxima do equilíbrio.

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 110

Um reator está cheio de em e em , que reagem em para formar , de acordo com a equação , . Construa o gráfico desse sistema em função da pressão parcial de quando a reação se aproxima do equilíbrio.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Essa é uma questão um pouco trabalhosa, mas com calma vamos resolvê-la juntos!

Primeiro, precisamos entender quanto de reagente é consumido e produtos são formados ao longo do tempo. Essa variação estará ligada a energia livre de Gibbs.

Temos a seguinte reação:

O quociente reacional da reação é dado por:

O valor da constante de equilíbrio à temperatura de é .

Agora vamos para tabela de equilíbrio!

Passo 2

Temos pela reação que inicialmente só tínhamos os reagentes no reator, e , e nenhum produto.

Ao longo do tempo, o os reagente serão consumidos e viraram , seguindo a proporção estequiométrica.

Escrevendo a tabela do equilíbrio:

Agora que entendemos como se da a formação do produto, vamos montar o gráfico!

Passo 3

Para montarmos o gráfico, é necessário conhecer a expressão que relaciona a energia livre de Gibbs padrão e o coeficiente reacional e com a constante de equilíbrio. Respectivamente:

Dados:

Substuindo alguns valores de para essa expressão:

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A constante de equilíbrio Kc da reação 2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) é 0,66 em 2000° C. Se 0,28 g de CO e 0,032 g de O2 são colocados em um recipiente de 2 L e aquecidos em 2000 ° C, qual será a composiç

Uma mistura de reação de 0,400 mol de H2 e 1,60 mol de I2 foi colocada em um reator de 3,00 L e aquecida. No equilíbrio, 60,0 % do gas hidrogênio reagiu. Qual é o valor da constante de equilíbrio K, d

A constante de equilíbrio Kc da reação N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) em 1200° C é 1,00 × 10 -5. Calcule a concentração molar de NO, N2 e O2 em um balão de 10,00 L que inicialmente continha 0,0140 mol de N2

Uma mistura de reação de 0,20m o ld eN 2 e0,20m o ld eH 2 foi colocada em um reator de 25,0L e aquecida. No equilíbrio, 5,0% do gás nitrogênio reagiu. Qual é o valor da constante de equilíbrio, K c ,

A constante de equilíbrio da reação PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) é K = 3,5 × 10 4 , em 760° C. No equilíbrio, a pressão parcial de PCl5 era 1,3 × 10 2 bar e a do PCl3 era 9,56 bar. Qual era a pressão pa