26. Algumas das propriedades químicas do manganês diferem marcadamente das de seus vizinhos. Por exemplo, em pressão constate, são necessários 400 KJ (2 as) para atomizar para atomizar , porém apenas 280 Kj para atomizar 1,0 mol de Mn(s). Proponha uma explicação, usando as configurações eletrônicas dos átomos na fase gás, para a entalpia de atomização mais baixa do manganês.

A configuração eletrônica do manganês é . Essa é a configuração eletrônica meio preenchida; todos os cinco elétrons têm rotações paralelas. Então é muito estável. Portanto, não está envolvido na ligação. Formação de ligação significa que requer mais energia, mas como o manganês não está envolvido na ligação, não requer mais energia para a quebra da ligação. Portanto, o ponto de fusão do manganês é possuir menor entalpia da atomização do que o manganês. Porém, no caso do cromo, uma troca de elétrons-d pode ocorrer e formar fortes ligações. Portanto, o ponto de fusão do cromo é alto em comparação ao manganês, e assim, possui alta entalpia de atomização.